Bonjour,
voila je rencontre un probleme avec un exercice....
Une solution aqueuse de NaCl de 100mL contient 13.5%de NaCl et a une densité de 1.12g/mL.Quelle masse de soluté et de solvant faudrait il ajouter pour que le point d'ébulition de la solution soit 104.4°C?(i=1.8 pour NaCl).
Merci d'avance pour votre aide,
Jonathan
Désolé mais up.......
Que sais tu du point d'ébullition d'une solution ( diluée) ... as tu vu une relation d'ébullioscopie? as tu vu la notion de potentiel chimique ? quelles données as tu ? ... bref d'où pars tu ??
point d'ébulition d'une solution : delta Tb=Kbim....je pense que c'est tout ce que je sais...On fait actuellement les solutions, solubilité point de fusion d'ébulition, les pressions a vapeur saturante...
la formule de l'ébullioscopie est deltaTeb = Kb *i*m ... et il te faut Keb caracteristique du solvant ( ici l'eau) pour l'appliquer .
oui je l'ai c'est 0.512...
avec quelle unité ??
Normalement tu as tout pour calculer la molarité d'une solution de NaCl qui bout à 104,4°C c'est à dire pour un deltaTeb = 4,4°C ... donc voir si il faut rajouer du sel ou de l'eau à la solution initiale ( pour laquelle la concentration en NaCl est c = 0,125*1120/MNaCl en mol/L )
je sais mais j'arrive pas a comprendre comment rajouter l'un ou l'autre...une fois que j'ai la molalité
Que trouves tu comme molarité ?
Je trouve m=4.77 m mais molaRité ou molaLité?
La loi de l'ébullioscopie est deltaTeb = Keb *i*m avec m molalité ( mol/kg)ou molarité (mol/L), l'unité donnée pour Keb n'est pas la même .
Je pense que plus souvent cette loi est donnée avec la molalité du soluté en mol/kg de solvant ...
Donc la molalité d'une solution de NaCl qui bout à 104,4°C est est 4,77 mol/kg de solvant
La solution initiale contient 13,5 g=13.5/58.5 mol de NaCl pour (112-13,5 )=98,5 g d'eau donc la molalité est 2,34 mol/kg d'eau .Il faut donc ajouter du sel .
Soit x la masse de sel ajoutée : nombre de mol de sel : (13.5+x)/58.5 et masse d'eau 0.0985 kg ... et on cherche x tel que la molalité soit 4.77
