Démonstration de PH=-log[H3O+]

[invite963a4449]

bonjour les amis
je veux savoir comment les scientifiques sont arrivés a définir que PH=-log[H3O+] .est ce que par une expérience ou une autre méthode .j'ai une curiosité pour savoir celle .
cordialement
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[Edelweiss68]

Bonsoir,

C'est simplement la définition du pH (et non pas du PH). p correspondant à - log et H aux ions H₃O⁺.

[ZuIIchI]

le "p" de quelque chose en chimie est son -log (incompréhensible phrase non ? )

pour faire plus simple je te donne quelques exemples :

pNH₃=-log[NH₃]
pK=-logK

par contre je ne sais pas d'où vient cette notion de -log ... peut-être est-ce arbitraire.

[Amanuensis]

l
par contre je ne sais pas d'où vient cette notion de -log ... peut-être est-ce arbitraire.

Le choix du log en base 10 est arbitraire, de même que le choix de la concentration en moles par litre.

Le choix d'une échelle logarithmique (d'une fonction affine du ln de la concentration) est justifié par l'existence de relations de la forme y=b cⁿ, où c est la concentration (en H3O+ ici), y quelque chose (par exemple un rapport de concentrations d'autres espèces), b une constante. Le passage en log donne une relation affine ln(y) = n ln(c)+ln(b), plus facile à utiliser.

Un exemple (en fait l'exemple essentiel !) de relation de la forme indiquée est la loi d'action de masse.

Quand au signe -, c'est juste dû à ce que les concentrations sont des nombres très petits devant 1, donc de logarithme négatif. En prenant l'opposé, on évite d'avoir à mettre le signe - partout.

Remarquons qu'au fond la justification est que c'est commode comme représentation...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Tiluc40]

Bonjour,

Pour être plus précis, c'est pH=-log(H30+)

C'est l'activité qui rentre en compte, pas la concentration. Aux faibles concentrations, on approxime l'activité par la concentration.