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DM! quantitativté



  1. #1
    strawberry13

    Exclamation DM! quantitativté


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    Bonjour, j'ai un DM en chimie pour lundi... j'ai essayer de le faire à plusieurs reprises mais je tombe toujours sur des caculs à côté... est-ce que quelqu'un peu m'aider ?
    S.V.P merci
    ps. les reponses au qu'elles je doit arriver sont notés sous (R)

    Exercice de Gravimétrie:

    on désire doser du Cu (1) dans une poudre par gravimétrie.

    a) Etablir et équilibrer l'équation de la réaction sachant que Cu+ précipite avec NaOH sous forme d'hydroxyde.

    b) Sachant qu'on obtient 1,24g de précipité et que l'échantillion prélevé pesait 3g , calculer le pourcentage du cuivre et de sulfate de cuivre (1) contenu dans la poudre. (R: 32,66% / 57,15%)

    c) on a mis 0,8g de NaOH pour effectuer cette réaction. calculer la masse de NaOH qui n'a pas réagi et indiquer les particules (ions et molécules) se trouvant dans le bécher à la fin de la réaction. (R:0,1877g)

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  2. #2
    Edelweiss68

    Re : DM! quantitativté

    Bonjour,

    Quelle est votre démarche ? Où bloquez-vous ?
    H u m a n i t y

  3. #3
    strawberry13

    Re : DM! quantitativté

    J'ai je pense reussi l'étape a) c'est à dire d'établir et équilibrer l'équation : Cu2SO4 + NaOH --> Cu(OH)2 + NaSO4

    ensuite en ce qui concerne la b j'ai fait ceci :

    1 mole de Cu(OH)2 --> 97,5 g
    x moles --> 1,24 g

    x moles = 0,012 moles (produite en croix)

    1 mole de NaSO4 --> 119 g
    x moles --> 1,76 g

    x moles = 0,014 moles

    ensuite pour les pourcentages, j'ai pris le poids totale de la solution = 3g moins le poids du précipité = 1,24g

    3g-1,24g = 1,76 g de NaOH

    pourcentage de Cu(OH)2 :

    3g --> 100 %
    Cu(OH)2 1,24 g --> x pourcent

    x pourcent = 41,3 %

    pourcentage de NaSO4 :

    3g --> 100 %
    NaSO4 --> x pourcent

    x pourcent = 58,66%

    et en ce qui concerne la c) je n'ai absolument rien compris...

    voila jespère que c'est assez claire malgré tout