Blocage sur Exercice de Chimie: Mélange sans transformation chimique

[invite71746f25]

Bonjour,
J'ai un Dm à faire et l'un des exercice est en chimie et je bloque dessus car je ne trouve pas la subtilité, le voici:

Exercice: Melange sans transformation chimique
On prélève un volume V1 = 20mL d'une solution d'acide nitrique S1 de concentration C1= 7.80x10-2 mol/L; à laquelle on ajoute un volume V2 = 30mLd'une solution de nitrate de potassium de concentration molaire en soluté apporté C2= 5.00x10-2 mol/L
1)écrire les formules de chacune des solutions
2)déterminer les quantités de matières en mol apportée par chacune des solutions
3) en déduire la concentration des differents ions dans le melange
4)Exprimer la conductivité de ce mélange, la calculer
Donnees
(les valeurs représentent les conductivités molaire de chaque ion)
K+=7.30x10-3 S/m²/mol
NO3- = 7.10x10-3S/m²/mol
H3O+ = 34.9x10-3S/m²/mol

Voila
alors au 1) je trouve H+ + NO3- et K+ + NO3-
comme le dit le titre, je ne vois pas de réaction possible
je pense avoir réussi le 2) et 3)
cependant au 4) les données indiquent la présence de l'ion oxonium H3O+ !!! je ne vois vraiment pas d'où il sort?!
quelqu'un pourrait m'expliquer s'il vous plait
merci d'avance
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[jeanne08]

En réalité le H+ libéré par HNO3 dissous dans l'eau se fixe sur l'eau pour donner H3O+ . La dissolution de HNO3 dans l'eau doit etre écrite HNO3 + H2O -> NO3- + H3O+
Par contre la dissolution de KNO3 dans l'eau donne bien K+ et NO3-

[Tiluc40]

Bonjour,

L'acide nitrique est totalement dissocié en solution aqueuse, et va donc libérer des ions H+. Mais H+, c'est un atome d'Hydrogène qui a perdu son électron. Autant dire qu'il ne lui reste plus grand chose (un tout petit proton). Il va s'"acoquiner" avec une molécule d'eau pour former H30+.

[invite71746f25]

Merci beaucoup pour cette explication.
c'etait plutôt simple en fait...
je me suis fait avoir par le titre, je ne pensais qu'il se passait rien.
merci

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