Problème ph de solution

[invite575ca720]

Quel est le ph obtenu pour un litre de solution aqueuse contenant:
a) 0.1 mole d'acide phosphorique et 0.05 mole de soude.
b) 0.1 mole d'acide phosphorique et 0.1 mole de soude.
c) 0.1 mole d'acide phosphorique et 0.3 mole de soude.

H3PO4/H2PO4- pKa=2.2
H2PO4-/HPO4 2- pKa = 7.2
HPO4-/PO4 3- pKa = 12.3
Voilà, je bloque sur cette exos, je suis en fac de médecine et on fait cela en ce moment mais je rame un peu si quelqu'un pouvait m'aider a comprendre
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[HarleyApril]

Bonsoir

Merci de prendre le temps de lire la charte ...

Pour la modération

[HarleyApril]

Bonsoir

La soude va neutraliser une partie des trois acidités de l'acide phosphorique
Considère ça comme une réaction totale
Fais un tableau d'avancement si tu en as encore besoin
Compte le résultat en espèces phosphoriques
Il ne reste plus qu'à appliquer la définition du Ka et tu trouveras que pH = pKa + log(base/acide)

bonne continuation