Titrage de H2SO4

[invitee92dea61]

Bonjour,
Nous avions une expérience à faire où l'on devait titrer 10 mL d'une solution de H2SO4 0,2 mol/L avec une solution de NaOH 0,2 mol/L en ajoutant trois gouttes de phénolphtaléine. Nos résultats expérimentaux furent de 19,8 mL. Cependant, lorsqu'on applique la formule suivante: 2CaVa=CbVb, on obtient un volume de 20mL de NaOH.

Je me demandais seulement si c'était normal et pourquoi. Si non, est-ce à cause d'une imprécision expérimentale? Si c'est normal, est-ce en lien avec l'indicateur (phénolphtaléine)?

Merci beaucoup!!
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[HarleyApril]

Bonsoir

Tu as une différence de 0,2 mL pour un volume de 20 mL.
Ceci représente un écart de 1 %
C'est compatible avec l'incertitude expérimentale

Cordialement

HarleyApril

[HarleyApril]

Bonsoir

Tu as une différence de 0,2 mL pour un volume de 20 mL.
Ceci représente un écart de 1 %
C'est compatible avec l'incertitude expérimentale

Cordialement

HarleyApril

[HarleyApril]

Tiens, il y a Fufutura sciscience qui bébégaye

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee92dea61]

Merci!
Donc le phénolphtaléine n'influence pas les résultats?

[HarleyApril]

si tu en mets deux gouttes, ce sera négligeable (et tu obtiendrais un volume plus important, puisqu'il faudrait aussi la neutraliser)

cordialement

[invitee92dea61]

Ok! Merci encore Harley :P