bonjour,
Lorsque l'on dose une solution acide faible (exemple acétique) par une base forte (exemple soude), on observe une augmentation rapide du pH au tout début du dosage. Ma question est pourquoi???
Ensuite l'acide faible est en équilibre avec sa base conjuguée et les ions H+. Dose-t-on l'acide faible ou les ions H+ issue de cet équilibre?
Merci
Hello:
Lors d'un titrage d'un acide faible par une base forte, il y'a la formation d'un sel complètement dissocié dans l'eau.
Alors que les ions Na+ sont neutres, l'ion conjugué de l'acide correspondant possède un caractère basique et la fin dutitrage a lieu à un pH > 7.
Cordialement.
je ne vois pas le rapport avec mes questionsEnvoyé par Katie20012
Quand tu titres une solution d'un acide faible comme l'acide acétique, tu pars d'une solution d'acide acétique qui est relativement peu dissociée. Admettons que la fraction des molécules CH3COOH soit de quelques pour cent, et que son pH soit compris entre 2 et 3.
Quand tu y ajoutes quelques gouttes de NaOH, tu détruis un peu de cet acide que tu transformes en ion Na+ et en ion acétate CH3COO-. Mais la présence en solution des ces ions acétate empêche les molécules restantes de CH3COOH de se dissocier autant que dans la solution initiale.L'acide initial était fort peu dissocié, mais il y avait quand même 1 à 5 % de molécules dissociées. Dès qu'il y a des ions acétate en solution, la fraction dissociée de CH3COOH recule et devient inférieure à 0.1 %. Donc le pH augmente sérieusement et passe à 4.5 voire 5. C'est une conséquence de la loi d'action de masse.
