petit exo de chime ph

[invite3657ba6c]

Bonsoir a tous , Je suis bloquée dans cet exo , quelqu'un pourrait-il m'aider?

[AH] = 0,01 Mol/L = Co
pH = 3,4

1) acide faible ou fort?
2) calculer el coeff de dissociaiton alpha de cet acide
3) determiner pKa de cet acide

Mes reponses: 1) on ne peut pas savoir c'est le pKa qui nous donne cette infp
2) et 3) j'ai ecrit l'equation de l'acide avec l'eau , fait le tableau d'avancement et obtient comme Ka : Co x alpha²
j'utilise le pH pour trouver le alpha :
pH = - log [ H3O+] or H3O+ = Co x alpha d'apres mon Tableau d'avancement.
donc pH = - log (Co x alpha)

Je trouve une valeur pour alpha mais apres pour trouver le pKa ça me donne un résultat négatif...
[ pour le pKa je fait juste pKa = -log (Co x (alpha)²) ]
-----

[moco]

Tu pars de : [AH] = 0,01 Mol/L = Co
pH = 3,4
[H⁺] = 10^-3.4 = 4 10^-4.
Dans la solution, on a :
[H⁺] = [A^-] = 4 10^-4
[HA] = 0.01 - 4 10^-4 = 0.0096
Ka = (4 10^-4)²/0.0096 = 1.66 10^-5

[invite3657ba6c]

Merci bien =)

[invite3657ba6c]

Une derniere question ..
Comment peut on faire pour calculer le pH d'une solution par exple:

AH2/ AH- pka1=6,4
AH-/ A pka2=10,3
sachant que la concentration de AH- est 0,01 mol/L


je voulais appliquer la formule pour un ampholyte soit, (pka1 + pka2)/2 mais l'enoncer nous donne une concentration donc je me dis que ce n'est pas bon

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il manque une donnée à ton exercice. On ne peut pas calculer le pH en ne connaissant que la concentration de AH^-.