Comment peut on faire pour calculer le pH d'une solution par exple:
AH2/ AH- pka1=6,4
AH-/ A pka2=10,3
sachant que la concentration de AH- est 0,01 mol/L
je voulais appliquer la formule pour un ampholyte soit, (pka1 + pka2)/2 mais l'enoncer nous donne une concentration donc je me dis que ce n'est pas bon
commence par exprimer la concentration totale Ct
Ct= AH2 + AH- + A
a partir de là tu exprimes tout en fonction de AH-
tu pourras trouver en fonction des pKa et donc du pH avec [h30+]
AH- est bien un ampholyte et le pH d'une solution d'ampholyte est bien ce que tu indiques et ceci quelle que soit la concentration.
demonstration rapide : la réaction prépondérante est toujours celle de l'acide le plus fort ( ici entre AH- et l'eau c'est AH- ) sur la base la plus forte ( entre AH- et l'eau c'est la base AH- ) donc 2AH- = A2- + AH2 qui produit autant de A2- que de AH2 . Les constantes d'acidité sont toujours vérifiées et si on fait le produit K1K2 on trouve [H+]^2 . Cette formule est valable sauf pour des très petites concentrations ou des pKa très grands (>12) ou petits (<2) parce qu'alors le problème ne se reduit pas à la réaction prépondérante écrite ( il faut tenir compte d'autres réactions acide/base)
