Neutralisation eau pH = 3 par soude, pourriez-vous vérifier mon calcul ?

[invitec4829296]

Bonjour,

je souhaite estimer la consommation de soude utilisée pour neutraliser un rejet d'eau acide avant la station de traitement.
Je trouve 1,8 L, ça me parait peu... La cuve d'eau faisant 18 m³ !

Où est l'erreur dans mon raisonnement ?

Volume eau : 18 000 L
pH = 3
NaOH à 30%; densité = 1,33

H⁺ + OH^- -> H2O

Il faut 1 mol de soude pour 1 mol d'ions H⁺

concentration [H⁺] = 10^-pH = 0,001 mol/L

n_H+ = C_H+ x V_eau = 0,001 mol/L x 18 000 L = 18 mol

n_NaOH = N_H+ = 18 mol

m_NaOH=n_NaOH x MM_NaOH = 18 mol x 40 g/mol = 720 g

m_{soude à 30%}=720 g /30% = 2400 g

Vol_{soude densité 1,33} = 2,4 kg / 1,33 = 1,8 L

Merci d'avance !
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[inviteb0fd854f]

Bonjour,

Le raisonnement me semble bon, les calculs aussi.

[inviteac45697a]

il y a quand même le problème que tu ne dis pas s'il s'agit d'acide forts ou faibles.

s'il y a des acides faibles il te faudra plus de soude

[invitec4829296]

Le pH de l'eau est maintenu à 3 par de l'acide sulfurique. Il y a probablement des acides organiques aussi mais ils sont minoritaires.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e67a805]

En ne considérant que les acides forts, le calcul est bon.

Une vérification au pH mètre ne fera pas de mal, pour voir l'influence des organiques dissous.

Faut voir aussi après à quelle précision tu veux neutraliser tes eaux. Le saut soude / H2SO4 est raide...

[invitec4829296]

Le saut soude (10 M)/H2SO4 (0,001 M) a lieu autour de pH 7 ?

Pour la neutralisation, je dois être entre 6 et 8,5.

[inviteca2320c6]

la norme de rejet des eaux en ce qui concerne le pH est 5.5 < pH < 8.5
tu n'as donc pas besoin d'aller chercher le pouième d'unité pH