Dilution d' une solution de plusieurs acides...

[invite6a09d650]

Bonjour...
comment fait on pour faire une solution composée de 10% d' HCl, 10% H2SO4 dans de l' eau .. en partant de solutions meres du commerece HCl 35% et H2SO4 30%?


Merci
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[moco]

Tu prends peut-être 20 g de HCl 35%, donc 7 g de HCl pur. Si tu veux faire une solution 10%, ce HCl devra se trouver dans 70 g de mélange final. Donc ce mélange final contiendra 20 g HCl 35% et 50 g d'autre chose.
Les 50 g d'autre chose doivent aussi contenir 7 g de H₂SO₄. Or le H₂SO₄ dont tu disposes est à 30%. Il faudra prélever 7/0.3 = 23.33 g de ton acide dilué.
Résumél.
Tu prélèves 20 g HCl 35%, et 23.33 g de H2SO4 30%. Le reste est de l'eau, et il faudra en mettre 70 - 23.33 - 20 = 26.66 g eau.

[invite6a09d650]

Merci...

Juste j' ai pas de balance...comment on fait en volume?

[moco]

Est-ce que tu arrives à faire quel chose tout seul ?
Cherche une table des masses volumiques de tes solutions d'acide. Cela se trouve dans le Handbook par exemple ...

[A voir en vidéo sur Futura]