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Dilution d' une solution de plusieurs acides...



  1. #1
    captnkvern

    Dilution d' une solution de plusieurs acides...


    ------

    Bonjour...
    comment fait on pour faire une solution composée de 10% d' HCl, 10% H2SO4 dans de l' eau .. en partant de solutions meres du commerece HCl 35% et H2SO4 30%?


    Merci

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Dilution d' une solution de plusieurs acides...

    Tu prends peut-être 20 g de HCl 35%, donc 7 g de HCl pur. Si tu veux faire une solution 10%, ce HCl devra se trouver dans 70 g de mélange final. Donc ce mélange final contiendra 20 g HCl 35% et 50 g d'autre chose.
    Les 50 g d'autre chose doivent aussi contenir 7 g de H2SO4. Or le H2SO4 dont tu disposes est à 30%. Il faudra prélever 7/0.3 = 23.33 g de ton acide dilué.
    Résumél.
    Tu prélèves 20 g HCl 35%, et 23.33 g de H2SO4 30%. Le reste est de l'eau, et il faudra en mettre 70 - 23.33 - 20 = 26.66 g eau.

  3. #3
    captnkvern

    Re : Dilution d' une solution de plusieurs acides...

    Merci...

    Juste j' ai pas de balance...comment on fait en volume?

  4. #4
    moco

    Re : Dilution d' une solution de plusieurs acides...

    Est-ce que tu arrives à faire quel chose tout seul ?
    Cherche une table des masses volumiques de tes solutions d'acide. Cela se trouve dans le Handbook par exemple ...

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