DM de chimie.

[invite7923554f]

Bonjour,
je ne vois pas ce qu'il faut faire dans les questions :

L'acide nitrique pur est un liquide de formule HNO3 (l) et de densité 1,42.On veut obtenir 200mL d'une solution aqueuse d'acide nitrique de concentration molaire de soluté apporté égale à 1,0mol.L^-1

a)Ecrire l'équation de dissolution et en déduire le concentration molaire des ions en solution?

b)Quelle quantité de matiere de soluté faut il dissoudre ?

c)En déduire la masse, puis le volume d'électrolyte à prélever.

Pour la "a" l'équation de dissolution j'y arrive mais c'est la suite et les questions b et c que je n'arrive pas.

Merci d'avance
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[invite7923554f]

aidez moi svp.
Merci

[inviteba67e777]

salut,

Alors pour la première question c'est bon.

La deuxième on te demande la masse m(A) de l'échantillon. Il te fait alors calculer la masse molaire M(A) de ton électrolyte et là rappelle toi cette relation : n(A)=m(A)/M(A).

Puis on te demande le volume de ton échatillon, et on te donne sa densité d.
Or rapelle toi que d=masse volumique de l'échantillon/masse volumique de l'eau.T
u déduis donc la massa volumique de ton électrolyte et à ce moment arrive cette formule : masse volumique de A = m(A)/V(A),
V(A) étant ce que tu cherches et la seule inconnue.

Et ton problème est résolu. Bonne continuation

PS : au cas où tu l'ignorerais un électrolyte est un composé ionisable (donc ici HNO3), je viens juste de le savoir...

[invite7923554f]

ok merci beaucoup.

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