réduction des ions ferreux

[tempsreel1]

bjr

n'ayant pas trouvé de réponses dans les archives je crée cette discussion

Voilà, comment réduire les ions ferreux en fer métal en solution aqueuse ?

merci
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[Grupinette]

Bonjour,
Pour devenir du fer métallique les ions ferreux 2+ doivent capter 2e-, il faut donc qu'ils soient en présence d'un donneur d'e-, du cuivre métallique par exemple : Fe2+ + Cu --> Fe + Cu2+

[tempsreel1]

c gentil de me repondre aussi vite mais il faut que le potentiel du second couple soit inferieur au couple Fe2+/Fe et ce n'est pas le cas

d'autre part je souhaiterais une réponse qui tient compte des facteurs cinétiques (courbe intensité potentiel) afin de réaliser l"expèrience

cordialement

[moco]

Voyons Grupinette, cette réaction ne marche pas !
Il ne faut pas dire n'importe quoi : elle marche en sens inverse !

Ceci dit, on n'arrive pas à réduire le fer sous forme de ion Fe²⁺ en phase aqueuse. On pourrait théoriquement mettre du zinc dans cette solution, avec l'espoir que le zinc réduise le fer, ce qui est thermodynamiquement possible. Mais l'expérience montre que le fer se réoxyde, aussitôt formé, en réagissant avec l'eau et avec le gaz O₂ qui est dissous dans l'eau.

[A voir en vidéo sur Futura]