Bonjour à tous,
Je voudrais juste être mis sur la piste surtout pour la 3 et la 4.
J'ai obtenu des réponses pour les questions
1. (q=-48Kj) et
2. (-74,81-103,85-52.26,20.41 (en Kj))
Ces résultats sont-ils corrects?
1. On fait brûler dans un calorimètre en cuivre 2,00 g de saccharose (C12H22O11). La masse du
calorimètre est de 1150 g et celle de l’eau qu’il contient 2200 g. L’élévation de température
mesurée est de 3,42°C. Calculez la quantité de chaleur dégagée par la combustion d’une
mole de saccharose.
2. Calculez à partir des valeurs trouvées dans les tables d’enthalpie de formation standard la
quantité de chaleur (en joules) fournie à 25°C par la combustion, à pression constante,
d’une mole et d’un gramme de chacun des gaz suivants : méthane (CH4), propane (C3H8),
éthylène (C2H4), propylène (C3H6).
3. Une certaine quantité d’éthylène (C2H4) dégage, en brûlant à pression constante, 3010
calories à 25°C. a) Calculez le volume de dioxyde de carbone produit par cette combustion
et mesuré à 25°C, 1 atmosphère. b) Quelle masse d’eau à 20°C peut-on convertir en vapeur
à 365°C, à pression atmosphérique, en utilisant la chaleur produite par la combustion de
1m3 d’éthylène mesurée dans les conditions normales ? (On négligera la variation des
capacités calorifiques avec la température).
4. L'enthalpie standard de combustion de l'octane, C8H18 (l) vaut 5927 kJ/mol. On place 1,43
litres d'eau dans un calorimètre et on y brûle, à pression constante, 1,110 g d'octane. La
variation de température observée dans le calorimètre est de 3,69 °C. La capacité
calorifique de l'eau vaut 4,186 J.K-1.g-1.
a) Calculez l'équivalent en eau du calorimètre et sa capacité calorifique.
b) Calculez l'enthalpie de combustion molaire du benzène, C6H6 (l), sachant que lorsqu'on
place 0,563 g de ce composé dans le calorimètre, une variation de température de
1,45 °C est observée après combustion.
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