Dosage du fer (II) par I2

[invite3803e28b]

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide pour résoudre cette question :
Soit l'équilibre suivant :
Fe²⁺ + 1/2 I₂ = Fe³⁺ + I^-
Le dosage du fer (II) par l'iode est à priori impossible car la constante d'équilibre K=10^-4.
Après avoir calculé le log de la constante conditionnelle K' de cet équilibre pour des valeurs de pH compris entre 0 et 8, commenter la phrase précédente sur le dosage.
Quelles applications pratiques voyez-vous à ce type de système, de manière générale ?

pH : de 0 à 3 : logK' négatif
pH = 4 : logK' = 0
pH = 5 : logK' = 0,8
pH = 6 : logK' = 1,7
pH = 7 : logK' = 2,7
pH = 8 : logK' = 3,5

Merci.
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[moco]

Il doit y avoir une erreur quelque part, dans tes données.
En effet si K' = 10^-4, alors log K' = -4.
Or toutes tes valeurs de log K' sont positives, quel que soit le pH !... C'est contradictoire.

D'autre part, il me paraît exclu de pouvoir mesurer cette constante K' à des pH de l'ordre de 7 et 8. A ces valeurs de pH, le ion Fe³⁺ est tout simplement insoluble, et transformé en Fe(OH)₃. Et le iode I₂ commence lui aussi à se transformer en ion iodate et iodure...