Réaction d'acide base

[invited630bb22]

Bonjour à tous,
alors dans le cadre de mon tpe qui traite de la bioluminescence, je fais une modélisation. Dans cette modélisation, il y a une réaction d'oxydo réduction & d'acide base. Mais pour a réaction d'acide base, mon prof ne m'avais donné que l'equation finale qui est:
C₈H₇N₃O₂+ HO^- -> H₂O + C₈H₆N₃O₂^-

Donc pour les couples si j'ai bien compris le cours, ca doit être
C₈H₇N₃O₂/C₈H₆N₃O₂^-
HO^-/H₂O

et donc pour les demi équation on à:
C₈H₇N₃O₂ = H₂O
HO^-= C₈H₆N₃O₂^-

c'est bien ça?
Merci de vos futures réponses
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[inviteca2b4618]

Bonjour

quand on écrit un couple acide/base on met toujours l'espèces acide puis un / puis enfin l'espèce basique donc tes couples seront

C8H7N3O2/C8H6N3O2-

H2O/HO-

Enfin on peut dire que tu as juste oublié la nomenclature pour ça par contre pour les demie équations revoit vite ton cour parce que tu as visiblement pas compris

Voila les demie équations que tu as avec l'équation bilan donné

C8H7N3O2 = C8H6N3O2 + H+

HO- + H+= H2O

Dans une demie équations tu doit écrire l'équation permettant de passer d'une espèce d'un couple a l'autre espèce du couple, dans le cas d'une réaction acidobasique c'est par transfert d'ions H+

[invite54bae266]

comme l'a dit vinaz les demi-équations sont fausses.

la démarche est d'abord d'écrire les demies équations puis de faire une addition membre à membre de celles-ci pour obtenir l'équation-bilan.

ici tu as les 2 couples :

C₈H₇N₃O₂ / C₈H₆N₃O₂^- et H₂O / HO^-

se qui signifie que C₈H₇N₃O₂ et H₂O sont des acides qui vont céder un proton H⁺ qui va être capté par les bases C₈H₆N₃O₂^- et OH^- d'après la nomenclature et les définitions.

tu obtiens les demi-équations suivantes :

C₈H₇N₃O₂ = C₈H₆N₃O₂^- + H⁺

et

H₂O = HO^- + H⁺

les espèces qui sont présentes sont au début
C₈H₇N₃O₂ et HO_- donc tu retournes la dernière demi-équation : OH^- + H⁺ = H₂O puis tu ajoutes ces demi-équations membre à membre : les H+ de chaque côté du "=" se simpifient et tu obtiens :

C₈H₇N₃O₂ + OH^- = C₈H₆N₃O₂^- + H₂O

voili voilou

[invite23092bcd]

Bonsoir,
Pour tes demi-réactions je crois que tu fais une erreur.

Il me semblerait que si les réactions se font en milieu aqueux, tu aies

- C₈H₇N₃O₂ + H₂O = C₈H₆N₃O₂^- + H₃O⁺

-HO^- + H₃O⁺ = 2H₂O

Et dans l'equation finale, les H₃O⁺ s'annulent de chaque côté ainsi qu'un H₂O.

Voilà ce qui revient sensiblement au même mais je crois qu'il faut quand même indiquer les H₂O...
qu'on me reprenne si je me suis trompé

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite23092bcd]

Après réflexion non, je me suis trompé...

[invited630bb22]

comme l'a dit vinaz les demi-équations sont fausses.

la démarche est d'abord d'écrire les demies équations puis de faire une addition membre à membre de celles-ci pour obtenir l'équation-bilan.

ici tu as les 2 couples :

C₈H₇N₃O₂ / C₈H₆N₃O₂^- et H₂O / HO^-

se qui signifie que C₈H₇N₃O₂ et H₂O sont des acides qui vont céder un proton H⁺ qui va être capté par les bases C₈H₆N₃O₂^- et OH^- d'après la nomenclature et les définitions.

tu obtiens les demi-équations suivantes :

C₈H₇N₃O₂ = C₈H₆N₃O₂^- + H⁺

et

H₂O = HO^- + H⁺

les espèces qui sont présentes sont au début
C₈H₇N₃O₂ et HO_- donc tu retournes la dernière demi-équation : OH^- + H⁺ = H₂O puis tu ajoutes ces demi-équations membre à membre : les H+ de chaque côté du "=" se simpifient et tu obtiens :

C₈H₇N₃O₂ + OH^- = C₈H₆N₃O₂^- + H₂O

voili voilou

Merci beaucoup.
J'avais aussi remarqué que je m'étais trompé quand j'ai essayé de le refaire avec le cours devant les yeux.
Encore merci