Bonjour,
Voila je voudrais savoir comment on utilise la taux de dissociation si c'est uniquement pour des espèces gazeuses, et comment remplit on un tableau d'avancement avec le taux de dissociation si on a des coefficients stœchiométriques différents de 1.
Merci
Le taux de dissociation est la proportion de molécules dissociées ( ou disparues plus généralement).
Soit une réaction 2A -> 3B +C avec au départ n mol de A
- avec l'avancement x on aura , après réaction n-2x mol de A, 3x mol de B et x mol de C
- si on appelle a le taux de dissociation on aura na mol de A disparues donc il y aura n(1-a) mol de A , 3/2 na mol de b et na/2 mol de C
tu vois que pour l'exemple pris x = na/2
Mercije commence à comprendre mais comment procède t-on dans le cas ou il y a plusieurs réactifs ?
Personne ?
Ok bon alors je vais t'aider en général dans le cas tu énonce par exemple s'il y a un 2e réactif alors il est en excès
