Calculs du pH et des taux de dissociation

[invite109e6c24]

Bonjour à tous !

Voila, j'étais malade et j'ai loupé tout le cour sur les acides et les bases. Maintenant j'ai ces exercices à faire et je n'y arrive pas.

1) Calculer le taux de dissociation de l'acide formique (HCOOH) à 0,04mol/L, sachant qu ele pH = 2,08.

2) Calculer le taux de dissociation de l'acide cyanhydrique (HCN) à 0,04 mol/L, sachant que le pH = 4,86.

3)Calculer le pH de l'acide hypochlorique (HClO) à 0,05 mol/L, selon deux méthodes (tableau et altérative) sachant que Ka = 3,0.10-8.

Merci pour votre aide !!!
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[invitebbe24c74]

Dans l'eau:

HCOOH -> HCOO- + H+

Or le pH caractèrise l'activité de l'ion H+

Tu as du établir en cours
pH = -log [H+]
ou
[H+] = 10^-pH


Tu peux donc à l'aide du pH connaitre la concentration en H+ dans ta solution.

Tu devrais pouvoir avancer avec ça

[invitec56065da]

salut,
tau= Xf/Xmax mais tu peux l'exprimer par C et [H+] (regarde l'equation). Xf=nf(H+).....