pH de H2SO4

[invite1a2baa4d]

Enoncé : Calculer le pH de H2SO4 0,1 M.

Comment faire ? Merci.
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[shaddock91]

Bonjour et bienvenue sur le forum.

Il faut utiliser la définition de calcul du pH

pH=- log[H+]

[invite1a2baa4d]

Est-ce qu'il faut se dire donc que 0.1M de H2SO4 va produire 0.1M de H+. Donc le pH = -log (0.1) = 1 ? Ou bien que le H2SO4 va donner deux fois H+ ce qui conduit à 0.2M et donc à un pH de 0.69 ? Je suis confus. Merci de me répondre.

Aussi, est-ce que la même formule s'appliquerai s'il s'agissait d'un acide faible ou est-ce qu'il ne faut dans ce cas son pKa pour pouvoir calculer son pH ?

[ZuIIchI]

l'acide sulfurique est un diacide, c'est-à-dire qu'il est susceptible de céder 2 protons H+.

la première acidité est une acidité FORTE :

H₂SO₄ + H₂O --> HSO₄^- + H₃O⁺

la seconde est faible :

HSO₄^- + H₂O --> SO₄^2- + H₃O⁺ cette réaction se fait très difficilement voire presque pas me semble-t-il. si tu dose cette acide par une base forte tu remarqueras un premier saut de pH très visible puis un second qui se verra à peine.

pour le calcul de pH, tu devrais utiliser la formule classique que tu as obligatoirement du voir en cours et qui tient compte du pKa.
la formule donnée par le modo est la simplification de cette formule dans le cas d'un acide fort. (tu peux aussi en trouver pour un acide faible)

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

L'acide sulfurique 0.1 M a le même pH que l'acide chlorhydrique 0.1 M. En effet, on peut considérer que les deux acides sont également forts, et que la deuxième acidité de H₂SO₄ a un effet négligeable pour une concentration 0.1 M.