TP Estérification : quantité de réactifs

[invite1d981739]

Bonjour,
Je suis nouveau sur le forum, je suis en Terminale S.
Je ne sais pas si je m'adresse sur le bon topic mais je n'ai rien trouvé d'autres

J'aurai besoin d'une petite aide concernant de la chimie.

Ma prof nous a fait faire un TP sur l'electrolyse. Elle veut qu'on calcule des quantités de matières introduites dans le ballon servant à la réaction (acide acétique, éthanol etc..) mais les seules données que je possède sont la densité de chaque réactifs, le volume et leurs masse molaires et je ne vois pas comment m'en servir pour obtenir les quantités de matieres.

Une aide pour cette question m'aiderai énormément pour la suite du TP merci beaucoup
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[invite4793db90]

Salut et bienvenue.

J'ai déplacé ton message dans la rubrique appropriée.

Pour la modération.

[invite1d981739]

PS : Ce n'est pas de l'electrolyse dont il s'agit mais de l'esterification.

[moco]

Ta demande est trop générale.
Donne-nous des informations valables et claires. De quoi s'agit-il ? Quelles sont les quantités de quoi ? Et que cherches-tu à calculer ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1d981739]

Par exemple, dans un ballon on a introduit 11mL d'éthanoate d'éthyle de densité 0.9 et de masse molaire M=88g.mol^-1 ainsi que 4mL d'eau, de la pierre ponce, et de l'acide sulfurique concentré 2mL.

Il faut que je calcule les quantités de matieres de tout ca. Ce n'est pas tant l'eau qui me dérange mais l'éthanoate d'éthyle car je ne vois pas quoi faire avec les données.

[invitea79085f7]

rho(ethanoate d'ethyl)=d(éthanoate d'éthyle)*rho(eau)

V(éthanoate d'éthyle)=[n(éthanoate d'éthyle)*M(éthanoate d'éthyle)]/[d(éthanoate d'éthyle)*rho(eau)]

a toi de faire le reste (enfin je pense que c'est sa)

[HarleyApril]

va voir dans les questions récurrentes en chimie
BenJ, la star de la chimie, a expliqué tout ça très correctement
(à chaque fois que je le cite, il me donne un euro, et maintenant je suis riche !)

[invite8241b23e]

(à chaque fois que je le cite, il me donne un euro, et maintenant je suis riche !)

Heu... déconne pas, j'ai déjà très peu d'argent !!

[invite7c63667e]

Bonjour,
Je suis nouveau sur le forum, je suis en Terminale S.
Je ne sais pas si je m'adresse sur le bon topic mais je n'ai rien trouvé d'autres

J'aurai besoin d'une petite aide concernant de la chimie.

Ma prof nous a fait faire un TP sur l'electrolyse. Elle veut qu'on calcule des quantités de matières introduites dans le ballon servant à la réaction (acide acétique, éthanol etc..) mais les seules données que je possède sont la densité de chaque réactifs, le volume et leurs masse molaires et je ne vois pas comment m'en servir pour obtenir les quantités de matieres.

Une aide pour cette question m'aiderai énormément pour la suite du TP merci beaucoup

Premièrement, il est vrai que l'on parle d'estérification et non d'electrolyse...

Par ailleurs, la densité de tes réactifs (si tu connais la masse volumique de l'eau...) permet de remonter à leur masse volumique. A l'aide de cela, puisque tu connait le volume des réactifs, tu en déduits leur masse. Et enfin, avec la masse molaire, tu arrives à déterminer le nombre de moles.

Tu n'es pas obligé de connaitre les relations par coeur mais tu devrais t'aider des unités (equation aux dimensions).

Voilà j'espère avoir pu t'aider...

Vincent

[invite431ac685]

c'est tres simple:
on sait que d= P/Peau d= densité
P=dxPeau P= masse volumique

P=m/V m= masse, V=volume en litres
n=m/M <-- m=Mxn n= quantité de matieres, M=masse molaire
donc : dxPeau = Mxn/V <--- n=VdPeau/M

Peau = masse volumique de l'eau = 1000 g/L