TP de Chimie

[invite47c81765]

Bonjour à tous.
J'ai crée ce topic car j'ai un problème sur quelques questions d'un TP.

Le sujet est:

L'objectif du TP et d'étudier l'équilibre de la réaction de solubilisation de l'acide benzoïque:
C6H5COOH(s) = CHCOOH(aq)
Il s'agit notamment de déterminer la constante de réaction à une température donnée puis les valeurs de l'enthalpie et de l'entropie standart de réaction.

Ensuite j'ai une liste de matériel...

Je bloque sur:
Quelle condition opératoire doit on réaliser pour être à l'équilibre?

Ensuite j'exprime K en fonction de la solubilité de l'acide benzoïque, et on me demande:
Proposer un moyen pour déterminer cette solubilité.

Merci d'avance...

-----

[invite47c81765]

Pardon c'est:
C6H5COOH(s) = C6H5COOH(aq)

[moco]

Le titrage de l'acide dissous par une solution de NaOH est un moyen simple de déterminer la quantité d'acide dissous, donc sa solubilité !

[invite47c81765]

D'accord!
Mais en mettant l'acide dans un bain chauffant, on met de l'acide solide dans ce bain pour le dissoudre, il va arriver un moment ou on ne pourra plus ajouté d'acide solide car ça ne se dissoudra plus non?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite47c81765]

Merci.

[invite47c81765]

Par contre la condition opératoire à réaliser pour être à l'équilibre je ne vois pas vraiment ce que c'est...
Ce serait mettre de l'acide benzoïque solide dans le bain chauffant jusqu'à ce que celui-ci ne se dissolve plus?

[invite47c81765]

Bon c'est bon j'ai trouvé.
Au revoir!