Probleme de masse atomique... Help

[invite59f8a5ac]

Bonsoir tout le monde, je reprend bientôt des cours de chimie donc je suis en pleine lecture de bouquin en chimie mais malheureusement mon avancée est freinée car j essaye de comprendre quelque chose qui me pose probleme. Dans la recherche d' une masse atomique d' un élément il suffit de faire la moyenne des masses atomiques des isotopes constituants l élément en tenant compte de leur abondance dans la nature. Le probleme est que je ne comprend pas pourquoi faire ce calcul nous donne la masse atomique de l atome en question. J espère que quelqu un saura m expliquer cela. Sur ce bonne soirée a tous.
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[ZuIIchI]

un exemple est peut-être plus parlant !

prenons une molécule simple : l'éthane C2H6 :

d'après les données des tableaux périodiques des éléments on trouve que la masse atomique du carbone est 12.011u et que celle de H est 1.0079u.

cependant ces valeurs sont obtenues en tenant compte de l'abondance des isotopes de l'hydrogène (Deutérium et Tritium) et ceux du carbone (13, 14 etc ...)

pour être le plus exacte possible il faudrait prendre exactement la masse de chaque isotope composant la molécule : c'est-à-dire si on a 3 D et 3 H il ne faudrait pas prendre 6 fois la masse 1.0097u

cependant pour faciliter les calculs ont peut dire que statistiquement, dans une énorme quantité de molécules on aura la même part d'isotopes que dans la nature donc on fait l'approximation de dire que la masse de l'élément est la moyenne pondérée des masses de tous les isotopes de cet élément.

je dois être un peu confus non ? ou c'est ok ?

[invite59f8a5ac]

Non la réponse est parfaite. Maintenant je comprend mieux et vais pouvoir continuer mes révisions merci bcq. Bonne soirée