Bonjour,
J'ai un exercice que j'ai du mal à comprendre.
En 1)a on me demande d'écrire l'équation de la réaction de l'ion méthanoate avec l'eau. Jusque là j'y arrive c'est :
HCOO- + H20 = HCOOH + OH- (1)
En 1)b) on me demande :
Montrer que l'équation (1) est la somme de deux équations que l'on précisera.
Là je bloque. Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider?
Bonjour,
tu est en présence d'une réaction acide base, il faut que tu écrives les deux demis équations qui correspondent.
Merci pour votre réponse rapide.
C'est-à-dire CHOOH + H2O = CHOO- + H30+
et 2H20= OH- + H30+ ?
Je sais pas si c'est ça mais si ça l'est ça fait un déséquilibre avec les produits non ?
Ca donne quoi la somme des deux ?
J'arrive pas à voir en quoi c'est équivalent avec
HCOO- + H20 = CH00H +OH- ...
Bonsoir
Inverse le sens de la première pour y voir plus clair
Sinon, dans les demi-équations, on fait apparaître le transfert de H+ et non H3O+.
Duke.
D'accord...je crois que j'ai compris.
Donc pour rectifier c'est donc HCOO-+ H+ = HCOOH
H20 = OH- + H+ ? (ca fait quand même l'auto ionisation de l'eau cette équation ?)
Donc :
HCOO- + H20= HCOOH + OH- soit HCOOH + H20 = HCOO- + (H+) + OH- + (H+) ===> HCOOH+ H20 = HCOO- + H30+ ? C'est ça ?
Ce qui me tracasse c'est qu'on retrouve pas l'équation du début avec cette équation.
tu te compliques la vie, là :
HCOO- + H+ = HCOOH
H2O = HO- + H+
____________________________
HCOO- + H2O <=> HCOOH + HO- c'est tout après simplification des H+ .
EDIT : ah je vous ce que tu veux dire ! tu penses qu'après la première réaction l'acide formé va de nouveau réagir avec l'eau ? la première réaction n'est pas totale, il s'agit d'un EQUILIBRE.
tu auras donc toujours à la fois des 2 réactifs et des 2 produits, ai-je tort ?
Ah effectivement j'ai cherché trop compliqué lol.
Et oui je pensais qu'à chaque fois l'acide réagissait avec l'eau. Mais je me suis trompée visiblement. En tout cas merci de votre aide.
