préparation des solutions

[invite136bcf42]

salut à tous , je voudrais préparé une solution de CaCl2 à différentes concentrations : 0.5mM, 1mM, 1.5mM , le poid moléculaire de ce sel est 147.02 , plz aidez moi, la pureté est de 99%
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[invite54bae266]

quel volume de solution ??

on sait que lors d'une dissolution il y a conservation de la quantité de matière (il n'y a aucune réaction qui se produit, seulement une solubilisation puis dissociation).

ainsi n(CaCl₂)_i = n(CaCl₂)_f

or n(CaCl₂)_f=C(CaCl₂)*V_solution

d'où n(CaCl₂)_i = C(CaCl₂)*V_solution

puis n(CaCl₂)_i = m(CaCl₂)_i/M(CaCl₂)

donc : m(CaCl₂)_i/M(CaCl₂) = C(CaCl₂)*V_solution

après tu ajustes les calcules de masses en tenant compte de la pureté de ton produit. simple, non ?

[invite136bcf42]

on veut préparer 100 ml , moi je pence que la préparation se fait par le calcul suivant : on a c=n/v et c = m/MV avec M : le poid moléculaire
donc m=C*V*M, et comme ça on peut préparer la solution , mais le poblème pour moi c'est que les concentrations à préparé sont en mMol

[invite54bae266]

pas de problème ! (au passage ton c=m/MV c'est ce que j'ai écris )

pour préparer des solutions en mmol*L^-1 tu as juste à convertir en mol*L^-1 donc 0.5 mmol*L^-1 devient 0.5*10^-3 mol*L^-1

et les 100 mL deviennent 100*10^-3 L

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite136bcf42]

merci beaucoup pour votre aide