Bonsoir à tous,
j'aurais surement plusieurs questions mais commençont par le début.
Je suis étudiant en IUT de chimie en premiere année.
Pourriez vous m'éclairez sur certains points comme la réaction entre le diiode et la soude..
Un précipité blanc doit se former mais quel est il ?
Après vos propositions on pourra débattre
je vous remercie et une bonne soirée.
alors premièrement le diiode n'existe pas toujours sous la forme I2 selon le pH de la solution.
as-tu son diagramme de Pourbaix ?
le I2 se dismute en iodate IO3- et iodure I- .
il faut établir ces réactions puis équilibrer lors de l'ajout de soude.
(il y a formation d'eau il me semble)
que quelqu'un me dise si je me trompe.
tu comptes faire quoi au juste ? peut-être qu'on peut t'aider pour la suite déjà.
je suis en milieu tres basique car j'ai mis un ajout important de pastille de soude.
le diagramme de Pourbaix je ne connais pas ça, jamais entendu parler..
en effet je sais qu'il doit se former du iodate et des ions iodures ainsi que de l'eau.
mais le précipité qu'est ce donc ?
du NaI ou NaIO3 ? si tu as des ions Na+ en solution ils peuvent réagir avec les anions.
je ne vois pas ce que ça pourrait être d'autre.
Bonjour. C'est l'iodate qui précipite, il est beaucoup moins soluble que l'iodure.
Le problème est tel que les sels composés avec des métaux alcalins sont solubles dans les solutions aqueuses. par conséquent le précipité ne peut pas être à l'état de solide !
Que proposez vous ?
La solubilité de l'iodure de sodium dans l'eau est de 179 g/L à 20°CEnvoyé par Nidentity
La solubilité de l'iodate de sodium dans l'eau est de 80 g/L à 20°C
Ce n'est parce qu’un composé est soluble dans l'eau qu'il ne peut pas cristalliser à partir d'une phase aqueuse (au contraire).
Dernière modification par shaddock91 ; 09/04/2011 à 15h00.
Alors comment ce fait il que le composé soit blanc ?
C'est ça couleur naturelle ?
Ce que je ne comprends pas c'est comment ce composé peut précipiter alors que l'eau, solvant très dissociant, puisse permettre la formation de ce solide ? Sachant que NaIO3 présente des charges partielles et n'a qu'une liasion faible ionique !
moi je ne peux pas vraiment te répondre si ce n'est en rapportant un post de moco qui disait que la solubilité est un phénomène pas très bien connu des chimiste. Il citait que par exemple on ne savais pas pourquoi CaCl2 est soluble dans l'eau alors que CaF2 ne l'est pas.
peut-être que ce cas-ci est plus facilement explicable mais je ne peux pas le dire.
