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reaction red ox



  1. #1
    trinity9

    reaction red ox


    ------

    bonjour, j'ai un petit soucis pour ecrire une reaction red ox
    on me dit de traiter 1g d'aluminium par 25 mL de NaOH; il se produit un degagement d'hydrogene
    j'ai considéré les couples
    HO-/H2
    Al3+/Al(s)

    voici mes 1/2 equations
    HO- + 3H+ + 2e=H2 + H20
    Al(s)=Al3+ + 3e


    mais le probleme est que pour la premiere demi equation j'ai des H+ qui apparaissent et les H+ en milieu basique avec les HO- ca fait de l'eau !!! alors comment je fais ? où ets mon erreur ?

    merci pour votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    pt'it nouveau

    Re : reaction red ox

    Le couple redox est ici AlO2^- / Al
    Equilibre avec des OH- (ou fait le avec les H+ et neutralise les apres).

  4. #3
    Chalco

    Re : reaction red ox

    Il faut considérer les réactions :

    3 H2O + 3e —>3/2 H2 +3OH-

    et

    Al + 4 OH- —> AlO2- + 2H2O + 3e

    ce qui donne

    Al + H2O + OH- —>AlO2- + 3/2 H2

  5. #4
    moco

    Re : reaction red ox

    En millieu basique, Al s'oxyde mais ne forme pas Al3+, comme tu le crois, et on ne peut pas t'en vouloir.
    Tu es tombé sur un problème pas très facile... Je t'aide.
    Il forme un complexe de Al3+ et 4 OH-, qu'on écrit : [Al(OH)4]-

    Les demi-équations issues de l'attaque de Al par OH- sont :

    2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
    Al + 4 OH- ---> [Al(OH)4]- + 3 e-

    Si tu veux obtenir l'équation globale, il faut multiplier la première éqiuation par 3 et la 2ème par 2 avant de faire la somme, qui sera :
    2 Al + 6 H2O + 2 OH- ---> 2 [Al(OH)4]- + 3 H2

  6. A voir en vidéo sur Futura

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