bonjour, j'ai un petit soucis pour ecrire une reaction red ox
on me dit de traiter 1g d'aluminium par 25 mL de NaOH; il se produit un degagement d'hydrogene
j'ai considéré les couples
HO-/H2
Al3+/Al(s)
voici mes 1/2 equations
HO- + 3H+ + 2e=H2 + H20
Al(s)=Al3+ + 3e
mais le probleme est que pour la premiere demi equation j'ai des H+ qui apparaissent et les H+ en milieu basique avec les HO- ca fait de l'eau !!! alors comment je fais ? où ets mon erreur ?
merci pour votre aide
Le couple redox est ici AlO2^- / Al
Equilibre avec des OH- (ou fait le avec les H+ et neutralise les apres).
Il faut considérer les réactions :
3 H2O + 3e —>3/2 H2 +3OH-
et
Al + 4 OH- —> AlO2- + 2H2O + 3e
ce qui donne
Al + H2O + OH- —>AlO2- + 3/2 H2
En millieu basique, Al s'oxyde mais ne forme pas Al3+, comme tu le crois, et on ne peut pas t'en vouloir.
Tu es tombé sur un problème pas très facile... Je t'aide.
Il forme un complexe de Al3+ et 4 OH-, qu'on écrit : [Al(OH)4]-
Les demi-équations issues de l'attaque de Al par OH- sont :
2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
Al + 4 OH- ---> [Al(OH)4]- + 3 e-
Si tu veux obtenir l'équation globale, il faut multiplier la première éqiuation par 3 et la 2ème par 2 avant de faire la somme, qui sera :
2 Al + 6 H2O + 2 OH- ---> 2 [Al(OH)4]- + 3 H2
