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Manganimétrie



  1. #1
    di0khan

    Manganimétrie


    ------

    Bonjour,

    J'ai récemment eu un labo lors duquel je devais titrer une solution de H2C2O4 par une solution de KMnO4 en milieu acide (H2SO4).
    Suite à ça, je dois répondre à des questions, dont une en particulier me laisse perplexe:

    Que se passerait-il si on utilisait HCl au lieu de H2SO4 comme acide? Même question avec HNO3.

    Je pense qu'il y a un rapport avec le fait qu'on ne peut pas ajouter d'oxydant ni de réducteur car cela interviendrait dans la réaction, mais je ne parviens pas à expliquer précisement de quelle manière, et encore moins à comprendre pourquoi cette raison ne s'appliquerait pas également à H2SO4...

    Pouvez-vous m'aider?
    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Manganimétrie

    L'acide sulfurique possède un avantage inestimable par rapport aux autres : il ne produit pas de réactions secondaires indésirées. Il fournit les ions H+ (ou H3O+) qui sont nécessaires pour que l'ion permanganate réagisse avec l'ion oxalate (ou l'acide oxalique).

    L'acide chlorhydrique fournirait aussi les dits ions H+ ou H3O+. Mais il produirait aussi une deuxième réaction indésirable, la formation de chlore Cl2 par la réaction :
    2 MnO4- + 16 HCl --> 5 Cl2 + 2 Mn2+ + 8 H2O + 6 Cl-

    L'acide nitrique produirait aussi une réaction indésirable, pas avec le permanganate, mais avec l'acide oxalique qu'il oxyderait en CO2 + H2O

  3. A voir en vidéo sur Futura
  4. #3
    di0khan

    Re : Manganimétrie

    Merci pour votre réponse claire et rapide.
    Bonne journée.

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