Manganimétrie

[invite2d114428]

Bonjour,

J'ai récemment eu un labo lors duquel je devais titrer une solution de H2C2O4 par une solution de KMnO4 en milieu acide (H2SO4).
Suite à ça, je dois répondre à des questions, dont une en particulier me laisse perplexe:

Que se passerait-il si on utilisait HCl au lieu de H2SO4 comme acide? Même question avec HNO3.

Je pense qu'il y a un rapport avec le fait qu'on ne peut pas ajouter d'oxydant ni de réducteur car cela interviendrait dans la réaction, mais je ne parviens pas à expliquer précisement de quelle manière, et encore moins à comprendre pourquoi cette raison ne s'appliquerait pas également à H2SO4...

Pouvez-vous m'aider?
Merci d'avance.
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[moco]

L'acide sulfurique possède un avantage inestimable par rapport aux autres : il ne produit pas de réactions secondaires indésirées. Il fournit les ions H⁺ (ou H₃O⁺) qui sont nécessaires pour que l'ion permanganate réagisse avec l'ion oxalate (ou l'acide oxalique).

L'acide chlorhydrique fournirait aussi les dits ions H⁺ ou H₃O⁺. Mais il produirait aussi une deuxième réaction indésirable, la formation de chlore Cl₂ par la réaction :
2 MnO₄^- + 16 HCl --> 5 Cl₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 6 Cl^-

L'acide nitrique produirait aussi une réaction indésirable, pas avec le permanganate, mais avec l'acide oxalique qu'il oxyderait en CO₂ + H₂O

[invite2d114428]

Merci pour votre réponse claire et rapide.
Bonne journée.