Bonsoir,
Je cherche à comprendre comment les tensioiactifs anioniques agissent dans la lessive. Je sais qu'ils sont composés d'une tête hydrophile et d'une queue lipophile. Mais je ne comprend pas comment les taches sont séparées en petites particules qui sont ensuite dissoutes dans l'eau.
Merci
Les gouttelettes d'huile de la tache sont grosso modo sphériques de la taille d'une maille du tissu. Lors du lavage, elles s'entourent d'une sorte de couche, de peau ou de membrane faite de longues chaînes de carbone toutes perpendiculaires à la surface, et toutes porteuses d'une charge négative à l'extérieur. Ces charges se repoussent. Il suffit de déformer le tissu sale pour que telle ou telle tache prenne la forme d'une haltère. Et là, la répulsion électrostatique aidant, la goutte d'huile sale se casse en deux, puis en deux, si on maintient le mouvement d'agitation et de torsion. Au bout d'un certain temps, les gouttelettes sont assez petites pour se détacher des mailles du tissus et passent entre les fils tissés. Donc le tissu se nettoie.
Je te fais un schéma pour accompagner mon explication.
Premier principe à comprendre : la formation des micelles.
Les tensioactifs sont, comme tu le dis, composés d'une tête lipophile (et hydrophobe) et d'une queue hydrophile (et lipophobe).
Lorsqu'on atteint une certaine concentration en solution de tensioactif appelée Concentration Micellaire Critique (CMC), les tensioactifs forment des micelles, des sortes de sphères.
Si le milieu est aqueux, les parties hydrophiles seront en contact avec l'eau tandis que les parties lipophiles chercheront à minimiser leur surface de contact avec l'eau. La sphère sera donc telle que les têtes se regrouperont au centre alors que les queues seront dirigées vers l'extérieur de la sphère (inversement si ces molécules se trouvent dans l'huile, logique)
une tâche grasse sera donc piégé à l'INTERIEUR de la micelle et les queues en contact avec l'eau rendront l'édifice soluble en quelque sorte dans l'eau.
deuxième principe : attachement de la tâche grasse (sur un textile par exemple)
on utilise la formule que j'ai noté sur le schéma correspondant. la différence entre les matières qui se salissent sont leur affinité avec la salissure.
troisième principe : détachement de la tâche.
quand le vêtement est dans l'eau on distingue au niveau de la tâche plusieurs milieux différents :
-la tâche est grasse
-le vêtement est en tissus
-le tout baigne dans l'eau
le principe est le même que pour l'ensalissement du vêtement.
on appelle ce mécanisme de nettoyage le "mécanisme du rolling-up".
d'une part les salissures grasses sont liquides à T>40°C c'est pourquoi la MAJORITE (il existe des lessive pour basses températures) des lavages se font à chaud.
Ensuite leur élimination est gouvernée par le phénomène de mouillage du textile par la solution détergente et la salissure.
Soit E la notation pour le bain lessiviel.
l'angle de contact est maintenant exprimé par la relation :
cos O = (γFE-γFH)/γHE
la théorie du rolling-up indique que le détachement d'une salissure d'un substrat s'effectue sous l'action conjointe d'une augmentation de l'angle O et d'une force mécanique (poussée d'Archimède ou agitation).
le rôle des tensioactifs, mis à pars la solubilisation des matières grasses, ce qui "lave" un peu, est de modifier les propriétés aux interfaces quand ils s'y adsorbent.
γFE et γHE deviennent très faibles et γFH ne varie quasiment pas.
voir la suite du schéma pour voir l'impact de l'angle O.
ceci est un PEU technique mais maintenant je sais que je n'ai pas eu tort de participer aux cours de N. Leclerc (salutationet merci pour cette intervention si instructive)
OUF j'arrive au bout je ne compte plus le temps que j'ai mis à écrire et dessiner ! près de 45 mn ,
EDIT : aaaaaaaaaaaaaaargh moco m'a devancéj'espère que j'aurais quand même servi à qqch
WAHMerci beaucoup!
JE viens juste der me rendre compte que je pensais que dans une micelle, les têtes hydrophiles étaient tournées vers l'extérieur et que c'était les queues quii s'accrochaient à la tache.
Donc si j'ai bien compris:
-tache grasse à l'intérieur de la micelle, têtes des tensioactifs au centre et queues vers l'extérieur.
- Ensuite le mécanisme du rolling up intervient et entraîne le décollement de la tache, celle-ci est donc en supension dans le bain lessivel. Puis la tache est "décomposées" en petites particules qui sont dissoute dans l'eau.
C'est bien ça?
Oui, c'est bien ça, il y a une erreur dans l'explication de ZuIIchI.Envoyé par lutincerval
WAH
JE viens juste der me rendre compte que je pensais que dans une micelle, les têtes hydrophiles étaient tournées vers l'extérieur et que c'était les queues quii s'accrochaient à la tache.
Un tensioactif est "composé" d'un corps hydrophobe (chaîne carboné) et d'une tête hydrophyle (chargée donc polaire). Dans la formation d'une micelle tu as donc les chaînes carbonées qui se regroupent et les têtes, dirigées vers l'extérieur (donc vers l'eau).
"Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.
exact ! mille excuses j'étais naze à la l'heure qu'il était
mais comme je l'ai dis (et c'est juste ça) cela dépend du solvant.
Cool merci beaucoup
ce sont simplement les milieux en contact
interfaciale => solide/solide ou solide/liquide ou liquide/liquide (= entre 2 phases condensées de la matière)
superficielle => entre 1 phase condensée de la matière (solide ou liquide) et un gaz
