titrage de l'acide phosphorique

[invite2ae36c1d]

bonjour,

j'ai une question très bête a vous posez ..
j'ai réalisé la courbe de mon dosage de H3PO4 par de la soude a 0.5M

j'ai préparer 50ml d'acide dans mon erlen.

et la on me dis :
déduire a partir du premier saut de la courbe la valeur de la concentration Ca de l'acide phosphorique. le volume équivalent, correspondant au premier saut de pH, sera noté Ve.

donc j'ai fais sur ma courbe ma méthode des tangentes et je trouve pour le premier saut Ve=5.1ml

comment j'en déduis la concentration ? je suis obligé de calculer avec CaVa=CbVb ?

merci de votre attention
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[moco]

Ton titrage montre que tu as utilisé V = 5.1 mL de soude NaOH de concentration c = 0.5 M. Traduit en moles, cela veut dire que tu as utilisé un nombre de moles n qui se calcule par : n = cV. Fais le calcul.

Le nombre de moles de NaOH est le même que celui de H₃PO₄ dissout dans ta prise initiale de 50 mL. La concentration du dit acide se calcule par la même formule, mais prise à l'envers : c = n/V. Fais le calcul.
Vu d'ici tu dois trouver une concentration inférieure à 0.1 molaire.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

...
comment j'en déduis la concentration ? je suis obligé de calculer avec CaVa=CbVb ?

Par exemple... Et qu'est-ce qui t'embête là-dedans ?

Duke.

[invite2ae36c1d]

alors,

en faisant le calcul avec n=c*v je trouve une concentration = 1.275*10^-4 M

pour duke :

justement quand on est a l'équivalence on peut faire CaVa=CbVb mais j'ai fais le calcul aussi et je trouve pas du tout la même chose que dessus .. je suis a c=0.051M

un avis ?
merci !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Tu dois pourtant obtenir la même réponse.
Ce qu'a proposé moco est bien le même procédé mais moco préfère réfléchir que d'apprendre des formules tout bêtement.
Je précise que c'est tout à son honneur bien sûr

On part du principe qu'à l'équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques :
n_A/1 = n_B,versée/1
C_AV_A = C_BV_B,eq
d'où C_A = C_BV_B,eq/V_A

Pourrais-tu détailler ton calcul avec n=CV. Il doit y avoir une erreur quelque-part à mon avis.

Duke.

[invite2ae36c1d]

merci

alors alors !
Cb=0.5M Vb=5.1ml et Va=50ml

j'ai fait pour Ca= (0.5*5.1*10^-3)/50*10-3 = 0.051 M

et pour l'autre ..

nNaOH = 0.5 * 5.1*10^-3 = 2.55*10^-3 mol
puis nNaOH = nH3PO4 = 2.55*10^-3 mol

donc cH3PO4= 2.55*10^-3 * 50*10^-3 = 127.5*10-6 M

j'ai du faire une bêtise quelque part ... !

[jeanne08]

erreur à l'avant dernière ligne : n acide = 2,55E-3 mol dansV acide = 50E-3 L donc concentration en acide = nacide /V acide

[invite2ae36c1d]

merci !

erreur bête .. !

donc je trouve une concentration de 0.051M !

derniere petite question on me demande de trouver les ph a 0; 0.5Ve; Ve; 1.5Ve; .. jusqu'a 3.5Ve.

j'ai commencé avec Ve en faisant pH=1/2(pk1+pk2)
=1/2(2.15+7.2)=4.65

experimentalement je trouve 4.1

j'ai juste ?