Bonjour,
voici ma question :
Prendre en considération les formules de Lewis ainsi que les charges formelles pour suggérer que la structure de l'acide cyanhydrique est HCN plutôt que HNC.
Voila maintenant comment je procéderais pour réaliser cet exercice :
1) J'écris les structures des lewis de chaque molécules
a) H-C≡N
b) H-N(+)≡C(-) (je ne suis pas certain que la formule soit juste)
2) Je calcule les charges formelles de chaque atome et ensuite de chaque molécule.
a) C.F (charge formelle) de H = 1 - 0 - 1/2*2 = 0
N = 5 - 2 - 1/2*6 = 0
C = 4 - 0 - 1/2*8 = 0
==> C.F de HCN = 0
b) C.F (charge formelle) de H = 1 - 0 - 1/2*2 = 0
N = 5 - 0 - 1/2*8 = 1
C = 4 - 1 - 1/2*6 = 0
==> C.F de HNC = 1
3) Conclusion
Étant donné que la charge formelle de HCN a une plus petite valeur que celle de HNC , la structure de l'acide cyanhydrique est HCN.
J'aimerais savoir si ce que j'ai fait est correct et si ce n'est pas le cas
,savoir où je me suis tromper et si possible comment procéder.
Merci d'avance
Salutations.
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