Produits de solubilité

[invite906b2afc]

Bonjour

2 petits exercices qui me posent problème en solubilité ... :

En évaporant à sec, 20 L dune solution saturée d'iodate de plomb ( 2 ), on obtient un dépot de 0,448g. Quel est le produit de solubilité de ce sel à la température de travail ?

ET

Déterminer la solubilité du chromate d'argent Ag2CrO4 à 25°c
- dans l'eau pure
- dans une solution de chromate de potassium 0,05 mol/l, le produit de solubilité du chromate d'argent valant 9,0 x 10^(-12).

merci mille fois de la précieuse aide qu'amène ce forum !
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[moco]

Voici le cheminement !
Calcule la masse molaire du iodate de plomb Pb(IO₃)₂, puis le nombre de moles de iodate de plomb qu'il y a dans 0.448 g de iodate de plomb. Tu dois trouver un chiffre un peu plus petit que 0.001 mole. Fais les calculs précis !
Tires-en la concentration de ton produit, en divisant ce nombre de moles par le volume de 20 L. Le résultat te donne aussi la concentration du ion Pb²⁺ en solution saturée. La concentration des ions iodate [IO₃^-] est le double de celle du plomb.
Le produit de solubllité s'obtient en multipliant [Pb²⁺] par le carré de [IO₃^-].
Vas-y. Fais les calculs !

[invite906b2afc]

Merci bien, ca m'a fort aidé Si quelqu'un sait faire de même pour la 2ème question ce serait génial