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constantes d'équilibre et produits de solubilité



  1. #1
    Chokaolic

    constantes d'équilibre et produits de solubilité


    ------

    Bonjour à tous,
    je souhaiterais savoir comment on détermine les unités des constantes d'équilibre Kp et Kc. Je pensais qu'il n'y en avait pas mais il y a une histoire avec la différence du nombre de moles que je n'ai pas saisi...

    Ensuite une question concernant le produit de solubilité:
    Connaissant le potentiel normal des couples Ag+/ Ag et AgCl/Ag ainsi que 2.3RT/F=o.o6 on doit déterminer le produit de solubilité. J'avoue que je n'ai pas la moindre idée de comment résoudre ce problème!

    Voilà merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    Fajan

    Re : constantes d'équilibre et produits de solubilité

    une constante d'équilibre n'a pas d'unité, car elle provient de la cinétique, c'est un rapport de constante de vitesse.

    Pour ton deuxième problème, la solution est simple :

    E=E0Ag+/Ag - 0.0592 log 1/[Ag+] (1)

    Mais E=E0 AgCl/Ag - 0.0592 log [Cl-] (2)

    Or ks = [Ag+] [Cl-]

    Donc [Cl-] = Ks/[Ag+]

    (2) --> E=E0 AgCl/Ag - 0.0592 log Ks/[Ag+]

    Mais (1)=(2)

    donc E0Ag+/Ag - 0.0592 log 1/[Ag+] = E=E0 AgCl/Ag - 0.0592 log Ks/[Ag+]

    En simplifiant : E0Ag+/Ag = E0AgCl/Ag - 0.0592 log Ks

    Voila

  4. #3
    oursgenial

    Re : constantes d'équilibre et produits de solubilité

    Pas tout à fait d'accord! Pour moi, les constantes d'équilibre découlent de grandeurs thermodynamiques ( delta G, delta G0 ...)La constante Kp d'une équation telle que 2 SO2 + O2 donne 2 SO3 sera
    pSO32 /pSO22 pO2, soit 1/atm si les pressions partielles sont exprimées dans cette unité.

  5. #4
    invite19431173

    Re : constantes d'équilibre et produits de solubilité

    Pour moi : Kp, exprimé en fonction des pressions partielles, et Kc, on fonction des concentrations... Pour un gaz, Kp est donc la constante d'équilibre, puisqu'il s'agit des activités, mais on peu en "déduire" des concentration, d'où un Kc, moins "conventionnel"...

    Mais je trouve tout ça peu rigoureux, à prendre avec des pincettes.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Fajan

    Re : constantes d'équilibre et produits de solubilité

    Je reste sur mes positions, K n'a pas d'unité.

    D'ailleurs :

    deltaG0 = -RT ln (K), on ne peut pas prendre un ln d'un argument possedant des unités...

    D'ailleurs , l'activité n'a pas d'unité vu qu'elle est définie comme : coefficient d'activité * Concentration/Concentration0 (pour un soluté)
    Dernière modification par Fajan ; 23/10/2005 à 12h39.

  8. #6
    Coincoin

    Re : constantes d'équilibre et produits de solubilité

    Salut,
    En réponse au message d'Oursgénial, ce qui compte ce n'est pas la pression partielle mais l'activité. Or l'activité d'un gaz vaut (dans une certaine limite) P/P°, où P°=1 bar. Donc c'est sans unité...
    Encore une victoire de Canard !

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  10. #7
    invite19431173

    Re : constantes d'équilibre et produits de solubilité

    Ok ok, mon message allait dans le sens de Fajan, puis de Coincoin maintenant... Les activités n'ont pas d'unité, et les constantes d'équilibre sont exprimées en fonction des unités.

  11. #8
    Chokaolic

    Re : constantes d'équilibre et produits de solubilité

    Merci même si le but n'était pas de créer une polémique. Au fait je ne sais toujours pas s'il y a des unités ou pas.

  12. #9
    invite19431173

    Re : constantes d'équilibre et produits de solubilité

    non, pas d'unités...

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