Bonjour à tous !
J'ai un petit souçis pour résoudre un exo sur la solubilité. alors :
Calculer le produit de solubilité de l'hydrogène sulfuré, sachant que ses solutions saturées titrent 0.1 M et que ses constantes d'acidité sont égales à 9.10-8 et 1.2.10-15.
Alors j'ai commencé par écrire les Ka :
Ka1= ([HS-][H30+])/([H2S)
Ka2= ([S2-][H30+])/([HS-])
Par contre je ne sais pas du tout ce qui signifie le 0.1 M.
Quelqu'un pourrait-il m'aider?
Merci d'avance.
0,1 M signifie 0,1 "molaire" ça veut dire qu'il y a 0,1 mole de l'espèce par litre de solution.
0,1 M = 0,1 mol/L
Je ne veux pas dire de connerie, mais je crois bien que cela signifie que
[S2-]+[HS-]+[H2S]=0,1 mol.L-1
bonjour
En complément de ce qui a été écrit par Splash, on peut considérer compte tenu des constantes Ka1 et Ka2 et sans plus de précisions sur le pH, que [H2S] = 0,1 M (en effet les espèces HS- et S2- sont négligeables par rapport à H2S.
Pour résoudre l'exercice, il faut considérer la constante globale de dissociation et le produit de solubilité de H2S...
Bon courage
rls
