Solubilité

[invite1c94e5cd]

j'ai besoin d'aide s'il vous plait pour resoudre ce problème de chimie
Merci d'avance

1. On considère une solution de sulfate de cuivre (2) de volume V1=100mL et de concentration C1=0.10mol.l-1 , dans laquelle on ajoute sans variation notable de volume une solution concentrée d'hydroxyde de sodium.
1.1 écrire l'equation de la réaction de précipitation mise en jeu.
1.2Exprimer le produit de solubilité Ks en fonction des concentrations molaires des espèces présentes en solution.
1.3 Calculer le pH de debut de précipitation de l'hydroxyde de cuivre (2)

2.on s'interresse ici à la solubilité s de l'hydroxyde de cuivre (2)
2.1 Ecrire l'équation de solubilisation de l'hydroxyde de cuivre (2) dans l'eau. Calculer sa solubilité s.
2.2Sans calcul,indiquer comment évolue cette solubilité dans une solution d'hydroxyde de sodium.
2.3 Calculer la solubilité s' de l'hydroxyde de cuivre (2) dans une solution d'hydroxyde de sodium de concentretion C=0.10mol.l-1
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[invite8241b23e]

Salut !

De l'aide ? Ou une résolution toute faite ?

Dis-nous ce que tu as fait et où tu bloques précisément.

[invite7d436771]

Bonjour !

Nous ne sommes pas là pour faire tes exercices à ta plce alros dis nous ce que tu as fais et où tu bloques le cas échéant pour qu'on t'explique ...

Cordialement,

Nox

PS les titres sont censés être explicites et non autobiographiques

[invite1c94e5cd]

en faite jarrive dja po a faire l'equation alr jpe po faire le reste

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Evite le langage SMS sTP !

Quels sont les réactifs en présence ?

[invite1c94e5cd]

euh c'est le sulfate de cuivre (2) et l'hydroxyde de sodium?

[invite7d436771]

Bonjour,

Tout à fait ! alors le sulfate de cuivre (2) a quelle formule et devient quels ions en solution ? De même pour la soude (ou hydroxyde de sodium) ? Quels ions vont alors pouvoir réagir ensemble pour précipiter ? Des ions de même charge ? De charges différentes ? Penses-tu que les ions vont réagir ? Quelle va donc être la réaction de précipitation ?

Cordialement,

Nox

[invite1c94e5cd]

je ne connais po la formule du sulfate de cuivre (2)
la formule de la soude c NaOH
les ion Na+ von po reagir pck c des ions spectateur

Bonjour,

Tout à fait ! alors le sulfate de cuivre (2) a quelle formule et devient quels ions en solution ? De même pour la soude (ou hydroxyde de sodium) ? Quels ions vont alors pouvoir réagir ensemble pour précipiter ? Des ions de même charge ? De charges différentes ? Penses-tu que les ions vont réagir ? Quelle va donc être la réaction de précipitation ?

Cordialement,

Nox

[invite1c94e5cd]

en faite je veux bien quee benji-star me donne une reponse toute faite mai je vais essayer de comprendre

[invite8241b23e]

Non non, je te donnerai pas une réponse toute faite !

Sulfate de cuivre, fais une recherche sur google, ça doit trèèèèèès vite se trouver !

[invite1c94e5cd]

la formule c'est cuso4 donc les ions former c cu2+ et so42-?

[invite1c94e5cd]

Mais je vois toujours po quelle et l'équation

[invite8241b23e]

Ce sera entre les ions cuivre et hydroxyde !

Y'a pas trop le choix...

[invite1c94e5cd]

cu2+2oh-donne cu(oh)2

[invite8241b23e]

Sans les majuscules c'est ignoble, mais c'est ça.