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Solubilité



  1. #1
    manon8925

    Solubilité


    ------

    j'ai besoin d'aide s'il vous plait pour resoudre ce problème de chimie
    Merci d'avance

    1. On considère une solution de sulfate de cuivre (2) de volume V1=100mL et de concentration C1=0.10mol.l-1 , dans laquelle on ajoute sans variation notable de volume une solution concentrée d'hydroxyde de sodium.
    1.1 écrire l'equation de la réaction de précipitation mise en jeu.
    1.2Exprimer le produit de solubilité Ks en fonction des concentrations molaires des espèces présentes en solution.
    1.3 Calculer le pH de debut de précipitation de l'hydroxyde de cuivre (2)

    2.on s'interresse ici à la solubilité s de l'hydroxyde de cuivre (2)
    2.1 Ecrire l'équation de solubilisation de l'hydroxyde de cuivre (2) dans l'eau. Calculer sa solubilité s.
    2.2Sans calcul,indiquer comment évolue cette solubilité dans une solution d'hydroxyde de sodium.
    2.3 Calculer la solubilité s' de l'hydroxyde de cuivre (2) dans une solution d'hydroxyde de sodium de concentretion C=0.10mol.l-1

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : Manon8925

    Salut !

    De l'aide ? Ou une résolution toute faite ?

    Dis-nous ce que tu as fait et où tu bloques précisément.

  4. #3
    Nox

    Re : Manon8925

    Bonjour !

    Nous ne sommes pas là pour faire tes exercices à ta plce alros dis nous ce que tu as fais et où tu bloques le cas échéant pour qu'on t'explique ...

    Cordialement,

    Nox

    PS les titres sont censés être explicites et non autobiographiques
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  5. #4
    manon8925

    Re : Manon8925

    en faite jarrive dja po a faire l'equation alr jpe po faire le reste

  6. #5
    invite19431173

    Re : Manon8925

    Evite le langage SMS sTP !

    Quels sont les réactifs en présence ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    manon8925

    Re : Manon8925

    euh c'est le sulfate de cuivre (2) et l'hydroxyde de sodium?

  9. Publicité
  10. #7
    Nox

    Re : Manon8925

    Bonjour,

    Tout à fait ! alors le sulfate de cuivre (2) a quelle formule et devient quels ions en solution ? De même pour la soude (ou hydroxyde de sodium) ? Quels ions vont alors pouvoir réagir ensemble pour précipiter ? Des ions de même charge ? De charges différentes ? Penses-tu que les ions vont réagir ? Quelle va donc être la réaction de précipitation ?

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  11. #8
    manon8925

    Re : Manon8925

    je ne connais po la formule du sulfate de cuivre (2)
    la formule de la soude c NaOH
    les ion Na+ von po reagir pck c des ions spectateur
    Citation Envoyé par Nox Voir le message
    Bonjour,

    Tout à fait ! alors le sulfate de cuivre (2) a quelle formule et devient quels ions en solution ? De même pour la soude (ou hydroxyde de sodium) ? Quels ions vont alors pouvoir réagir ensemble pour précipiter ? Des ions de même charge ? De charges différentes ? Penses-tu que les ions vont réagir ? Quelle va donc être la réaction de précipitation ?

    Cordialement,

    Nox

  12. #9
    manon8925

    Re : Manon8925

    en faite je veux bien quee benji-star me donne une reponse toute faite mai je vais essayer de comprendre

  13. #10
    invite19431173

    Re : Manon8925

    Non non, je te donnerai pas une réponse toute faite !

    Sulfate de cuivre, fais une recherche sur google, ça doit trèèèèèès vite se trouver !

  14. #11
    manon8925

    Re : Solubilité

    la formule c'est cuso4 donc les ions former c cu2+ et so42-?

  15. #12
    manon8925

    Re : Solubilité

    Mais je vois toujours po quelle et l'équation

  16. Publicité
  17. #13
    invite19431173

    Re : Solubilité

    Ce sera entre les ions cuivre et hydroxyde !

    Y'a pas trop le choix...

  18. #14
    manon8925

    Re : Solubilité

    cu2+2oh-donne cu(oh)2

  19. #15
    invite19431173

    Re : Solubilité

    Sans les majuscules c'est ignoble, mais c'est ça.

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