Encore et toujours des problèmes avec cette matière
HCl est un acide très fort qui se dissocie totalement dans l'eau. Calculer le pH
d'une solution 2x10^(-8) mol/l en HCl
d'une solution 2x10^(-3) mol/l en HCl
Peut on considérer les concentrations de H+ et Cl- comme identique ? ( je ne pense pas vu que c'est un acide très fort ... ) et sinon quel manière pour atteindre ce pH ?
et deuxièmement :
Quelle quantité ( en mol ) de NH4Cl solide faut-il ajouter à 1dm3 d'une solution 0,1 mol/l de NH4OH afin d'obtenir une solution dont le pH vaut 8,78 ?
Kb (NH4OH) = 1,80 x 10^(-5)
D'avance merci !
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