Bonjour,
Je vais profiter de ce post pour éclairer mon esprit.
La réduction est définie par un gain d'electrons ou de protons H+, admettons, je comprends pas trop la logique, sachant que c'est plus ou moins le contraire non?
Bref ce qui m'amenait vers vous c'est dans le cadre de mes revisions, on nous parle de nitrate réductase qui réduit nitrate (NO−
3) à nitrite (NO−2).
Du coup c'est comme si on avait perdu un electron, en quoi est ce une réduction?
Bonjour,
Une réduction est un gain d'électron (pas de protons, ou en tout cas, je n'en n'ai jamais entendu parler).
Pour ta réaction : NO3 - + 2 H+ + 2 e- = NO2 - +H2O, ton nitrate gagne 2 électrons, c'est bien une réduction.
J'ai fait un petit dessin pour voir si j'ai bien compris le mécanisme chimique ou pas en pièce jointe.
Je ne raisonnais pas en terme de nombre d'oxydation, on prend je crois l'élément le plus éléctronégatif, donc O.
Ce qui nous donne dans le cas du NO3- c'est VI et NO2- c'est IV, => On passe de 6 à 4, donc on a - 2 qui correspond aux 2 charges negatives des electrons gagnés?
J'ai conscience que galerer sur ca peut paraître idiot mais il était temps que je lève le voile sur cette lacune, puis aucune question n'est bête comme disent les profs
Et tu as bien raison, ça sert à rien de faire croire que l'on comprend quelque chose qui nous échappe.
Pour les nombres d'oxydation, l'idée est là mais attention les espèces sont chargées, il faut en tenir compte.
Pour ton mécanisme, c'est pas vraiment mon fort, je ne pourrai pas t'aider là dessus...
