Bonjour,
Je reste coincé sur une question, peut-être pourrez vous m'aider.
Quel est le pH d'une solution deNH4ClO de 3.10^-2 formelle ?
J'imagine qu'il faut que je trouve le pka mais avec uniquement la concentration je ne vois pas comment faire..
Un petit coup de pouce est le bienvenu =)
ClO- est une base faible et NH4 est un acide faible . Il te faut les pK pour pouvoir calculer le pH d'une solution qui contient NH4+ et ClO- .
Que veut dire solution 3.10^-2 formelle ??
Ah oui d'accord, il faut que je dissocie ma molécule, ça ne me serait pas venu à l'idée. Je cherchais à la base le pka de la molécule telle qu'elle, voilà pourquoi je n'ai pas trouvé.
Donc pka NH4 = 9.2 et pka ClO- = 7.3
Donc logiquement j'utilise la formule : pH = 1/2 (pka1 +pka2) et je trouve mon ph c'est ça ?
oui on a bien pH = 1/2 ( pka1+pka2)
mais mieux vaut le redémontrer ...
La réaction principale qui a lieu quand on met NH4+ et ClO- dans l'eau est NH4+ + ClO- = ClOH + NH3 .
Dans la solution on a donc (NH3 ) = ( ClOH ) et il reste autant de NH4+ que de ClO- donc en remettant cela dans le produit Ka1Ka2 on va trouver (H+ ) donc le pH
