ph a l'equivalence
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ph a l'equivalence



  1. #1
    inviteaf8d1eb2

    ph a l'equivalence


    ------

    Bonjour,
    Comment calculer le ph a l'équivalence d'une réaction de dosage par des ions H3O+ ? Car en fait les ions ont réagi, leur concentration est nulle...
    Voici les données exactes : dosage d'une solution aqueuse de 50mL de carbonate de sodium CO3 (2-), 2Na+ par de l'acide chlorhydrique HCl à 0,1 mol/L. Volume de HCl à l'equivalence : 10mL.
    Merci de votre aide.

    -----

  2. #2
    FC05

    Re : ph a l'equivalence

    Citation Envoyé par val17
    Car en fait les ions ont réagi, leur concentration est nulle...
    C'est faux, les ions CO32- se sont transformés en HCO3- ...
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  3. #3
    inviteaf8d1eb2

    Re : ph a l'equivalence

    Et bien justement, il n'y a plus de CO3 (2-), ni de H3O+ à l'équivalence, juste du HCO3- et de l'eau... ?

  4. #4
    Jackyzgood

    Re : ph a l'equivalence

    Google est ton amis !!

    Acide carbonique pK1=6.35 pK2=10.33

    Il y a 2 choses a savoir lorqu'on est a la demi equivalence
    1) pH = pK
    2) tangente horizontale

    C'est interessant d'avoir des tangente horizontale car notre equivalence va se trouver juste au milieu des 2 ! Or sachant que pH=pK on a simplement a faire : (6.35+10.33)/2=8.34

    Voila a l'equivalence pH=8.34

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Jackyzgood

    Re : ph a l'equivalence

    google est ton amis

    http://webpublic.ac-dijon.fr/pedago/...e5/dosage5.htm

    Le dosage ne s'effectue pas dans le même sens mais quand r=1 il ne reste plus que des HCO3(-) dans la solution et le pH est environ 8

  7. #6
    Chalco

    Re : ph a l'equivalence

    Quand on est à la première équivalence, on a neutralisé tous les ions CO3 2- . Il ne reste donc plus que des ions HCO3 - .
    C'est un acide faible, qui se dissocie selon :
    HCO3 - = H+ + CO3 2-
    le pH de la solution est alors :
    pH = 1/2 pKa - 1/2 log c.

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