Bonjour,
en fait j'ai d'abord une première question : je ne vois pas comment on montre que le pKA d'un couple acide/base est égal au pH à la demi-équivalence pour un acide faible.
Mon vrai problème est : y a-t-il une méthode pour trouver le pKA d'une manière similaire pour un acide fort ?
Merci pour vos réponses.
bonjour,
à la 1/2 équivalence
Pour les acides forts on ne parle pas de Ka puisqu'ils sont complètement dissociés
Tout d'abord, je ne comprends pas pourquoi à la demi-équivalence [A-]=[HA] si l'acide est faible.
Enfin, j'ai toujours utilisé des KA sans me préoccuper si les acides étaient forts ou faibles. Je pensais que les KA des acides forts étaient tous simplement très élevés. C'est ça ?
Si je ne me trompe pas, lorsque tu considères un acide fort dans le solvant (l'eau en général), cet acide se dissocie complêtement en A- + H3O+.
Il n'y a donc pas d'équilibe entre AH et A-, puisque tout est transformé.
Lorsqu'on te donne une valeur de Ka, c'est donc en général que l'acide est faible (tu ne dois pas souvent utiliser des Pka<0 ou >14...)
Et le rapport [A-]=[H3O+] est ce qui caractérise la demi équivalence.
Tu peux aussi considérer l'équation équivalente :
pH=pKa+log(A-/AH)
si A-=AH, alors pH=pKa
Ok, là c'est clair pour les acides forts.Si je ne me trompe pas, lorsque tu considères un acide fort dans le solvant (l'eau en général), cet acide se dissocie complêtement en A- + H3O+.
Il n'y a donc pas d'équilibe entre AH et A-, puisque tout est transformé.
Donc, cela veut-il dire que pour un pKA compris entre 0 et 14, l'acide peut être considéré comme faible ?Lorsqu'on te donne une valeur de Ka, c'est donc en général que l'acide est faible (tu ne dois pas souvent utiliser des Pka<0 ou >14...)
Donc, si je comprends bien, la demi-équivalence est juste une définition : c'est lorsque la moitié des réactifs limitants est consommée ?Et le rapport [A-]=[H3O+] est ce qui caractérise la demi équivalence.
Il a dû y avoir une erreur de frappe. A la demi équivalence, [HA]=[A-]. équivalence signifie qu'on a ajouté juste la quantité de base (forte ici) nécessaire pour neutraliser l'acide. On n'a donc plus de AH dans la solution, que du A- (car on n'a pas encore ajouté plus de OH-). Le pH est celui d'une solution d'acide faible.
A la demi équivalence, on en a ajouté juste la moitié, d'où tout ce qui a été dit plus haut. Je ne vois pas trop ce que tu veux dire avec le mot limitant, mais tu as compris. Quand on a bu un demi verre d'eau, il en reste la moitié à boire. Ce n'est pas une définition, c'est du langage courant
OK merci.
P S : mais que veut dire?neutraliser l'acide
