réaction chimique entre l'air et la chaux
Bonjour tout le monde,
je voudrais savoir si quelqu'un connaissait la réaction chimique entre la chaux et l'air qui dégage de l'ammoniac.
Simple curiosité, j'ai remarqué dans une usine utilisant de la chaux que ça sentait l'ammoniac, on m'a dit que s'était une réaction entre les deux molécules mais on n'a pas su me dire ce qu'il se passait exactement.
Si quelqu'un sait ce qu'il se produit, je suis preneur.
Merci bien!
Re : réaction chimique entre l'air et la chaux
bonjour, je sais que la chaux éteinte Ca(OH)2 réagis avec l'air (le CO2), mais je ne pense pas qu'il y a dégagement d'ammoniaque puisque les 2 composés ne contiennent pas d'azote
Bonjour Black Pearl,
dans l'air il y a pourtant de l'azote (70% il me semble), crois tu qu'il est possible que le groupement OH de la chaux éteinte réagisse avec l'azote atmosphérique pour donner ce fameux ammoniac?
En tout cas merci pour ta réponse!
l'azote atmosphérique est constitué par des molécules d'azote N2 qui sont très peu réactives.
On se sert d'ailleurs souvent d'azote pour passiver des réservoirs ayant servi à stocker des matières inflammables.
L'azote moléculaire peut être dissocié en atomes si on le porte à une température très élevée, au minimum 850°C
C'est ce qui se passe dans les éclairs d'orage où, après refroidissement on trouve jusqu'à 4% de NO,
Les atomes N et O dissociés réagissante entre eux selon les lois du hasard.
C'est également ce qui peut se passer dans une combustion et un moteur thermique.
On sait également faire réagir l'azote moléculaire N2 avec de l'hydrogène sous une température élevée (>650°) une pression également élevée >150 bar et en utilisant un catalyseur (fer réduit). C'est ainsi qu'on fabrique de l'ammoniac à l'échelle industrielle.
Certains micro-organismes sont capables en consommant de l'énergie de fixer l'azote atmosphérique en l'oxydant et ainsi fabriquer des nitrates qui servent à nourrir les végétaux.
Dans le cas de la chaux, s'il y a une odeur d'ammoniac, c'est qu'elle a été mise en contact avec une combinaison de celui-ci et l'a déplacé de son sel/
Par exemple avec du sulfate d'ammoniac:
Ca(OH)2 + NH4SO3 => Ca SO4 + 2NH3 + 2H20
Mais ce n'est, en aucun cas un procédé de synthèse de l'ammoniac.
Ce serait trop intéressant économiquement.
D'accord Felicha!
Merci pour ces explications et ces détails, c'était très intéressant!
