Bonjour, je me posais une question a laquelle j'ai émis une réponse, pourrier vous confirmer ou infirmer svp?
Concernant les piles (prenons l'exemple de la pile Daniell), je me demandais par quel phénomène Zn savait que c'etait à lui a lacher ses électrons car il avait Cu en face (a prendre au sens figuré biensur!!). Je sais que le couple rédox de Zn2+/Zn est plus petit que celui de Cu2+/Cu, mais étant chacun dans 2 béchers bien séparér, comment Zn sait il qu'il a Cu en face (je vulgarise pour bien me faire comprednre veuillez m'en excuser).
J'ai donc regardé la structure électronique de Zn2+ et de Cu2+
Zn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 3s2
Zn2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 3s1
Cu2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
On constate donc que Zn2+ est plus stable que Zn ( Zn et Zn2+ ont tout les 2 leur couche externe saturée mais Zn2+ possède une orbitale d'energie plus faible donc est plus stable que Zn).
Je me suis donc dit que tout part du couple Zn2+/Zn. Zn2+ étant plus stable que Zn, Zn perd ses électrons pour former Zn2+ et ses électrons vont forcement, par le circuit électrique extérieur, arriver sur l'electrode Cu qui va donc réduire Cu2+ pour former Cu.
Là ca roule parce que c'est Cu, mais ma théorie de tient pas si on avait un couple autre que Cu2+/Cu ayant un potentiel redox plus faible que Zn2+/Zn...
Doit donc y avoir aussi une condition sur Cu2+/Cu qui fait qu'il "appelle" les électrons, hors d'aprés la structure électronique de Cu2+ et Cu je vois pas (aucun avec une couche exterieure saturée...)
J'espere avoir été clair... Merci à tous pour vos réponses, bonne journée
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