Reformage catalytique du méthane :
CH4+H2O→CO+3H2
La seule réaction qui intervient de manière appréciable est :
CO+H2O→CO2+H2
Le réacteur est alimenté par 2 moles de vapeur d’eau pour une mole de méthane. Si on fournie assez d’énergie calorifique pour que les produits atteignent 1300K alors la conversion du méthane est totale. La fraction molaire de l’oxyde de carbone dans les gaz effluents est 0,174. Les gaz a l’entrée sont préchauffés à 600K.
Je dois calculer la quantité de chaleur a fournir. J’ai les ∆Hf de CH4,H2O, CO et CO2 et tous les Cp .
Je ne vois pas trop comment faire. Je dirais que
Q=∆Hf réactif - ∆Hf produit
Mais la ou je me perds, c’est comment faire intervenir les fractions molaires et les coefficients stochiométrique dans tout ça et les Cp.
Je me doute que les Cp vont me servir a faire intervenir mes deux températures, mais comment ?
Voila, en fait je ne sais pas grand choses. Si on pouvait m’orienter sur la marche a suivre ça serait sympa.
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