explication eau et constante d'équilibre
Bonjour,
Lorsqu'on souhaite déterminer la constante d'équilibre Keq d'une réaction chimique dans des conditions précises, (je prends un exemple simple, tous les coeffs stoechiométriques sont égaux à 1, réaction A + B = C + D) on calcule le rapport ([C]x[D])/([A]x[B])
En biochimie, on doit très souvent travailler sur des réactions d'hydrolyse ou de condensation, et on dit: si l'un des réactifs ou produits est H2O, il n'intervient pas dans le calcul de Keq.
Existe-t-il une façon simple d'expliquer pourquoi?
(intuitivement j'aurais tendance à dire "si la réaction se déroule en milieu aqueux, ce qui est toujours le cas en biochimie, la "concentration en H2O" est très supérieure à la concentration de toutes les autres espèces en présence, et on peut donc considérer que cette "concentration en H2O" est la même en début et en fin de réaction", mais déjà, parler de "concentration en solvant", je ne sais pas si on peut le faire, et cette explication ne me satisfait pas vraiment...) Est-il possible de justifier de façon simple (sans s'embarquer dans des calculs de 20 pages...) ce qu'on affirme en général de façon péremptoire?
Merci d'avance!
Kerenchavo
-----
