ratio molaire de déphosphatation

[invite6d150038]

Bonjour,

Je souhaiterais savoir si mes calculs sont bons pour un rapport de stage, étant donné que je les ai fait et refait et je n'y vois plus très clair...

Une station d'épuration reçoit 6,42 mg/L de phosphates en entrée et en rejette 0,79 mg/l en sortie pour un débit de 1711 m3/j.

J'en déduis que la STEP reçoit 10,98 kg par jour de phosphates en entrée et rejette en sortie 1,4 kg soit 9,58 de phosphates ont été abattus donc
9580/95 = 100,8 moles de phosphates abattus par jour.

La station injecte 80,33 L/j de chlorure ferrique (FeCl3) dont la concentration = 3,48 mol/L.
Donc 279,54 moles par jour de fer sont injectées

Donc le ratio molaire réel est bien de 279,54/100,8 = 2,7 soit une surconsommation de réactif étant donné l'équation de réaction :

FeCl3 + PO4 3- => FePO4 + 3Cl-


Est-ce bien cela ?



Merci d'avance
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[invite6d150038]

S'il vous plait !

[moco]

Ton calcul est bon. Mais peut-être faut-il le conduire différemment.
Par exemple, quand tu parles 6.42 mg de phosphates, tu transformes en mole comme s'il s'agissait de ions phosphate. Peut-être s'agit de phosphate de sodium. Qui sait ?

Autre chose. Tu considères que le fer est consommé par le seul phosphate. Mais dans l'eau il y a bien d'autres ions qui contribuent à réagir avec le fer, comme le ion bicarbonate, qui fait précipiter le fer, et qui est présent en grande quantité dans l'eau de ruissellement. Et qui sait s'il n'y a pas d'autres substances dans ton eau usée ?

[invite6d150038]

Tu as tout à fait raison, il me fallait avoir une idée du ratio avec juste un kit d'analyses rapides pour les phosphates ce qui ne permet pas d'avoir de résultats précis j'en conviens.
Je ferais donc part lors de mon oral des corrections que l'on aurait pu apporter à ce calcul (je n'ai aucun autre moyen de doser les éléments parasitant l'équation de précipitation).

Merci de ton aide

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