Bonjour, j'ai une petite question à propos de pH de H2PO4-.
Je sais qu'en appliquant pH=(pka1+pka2)/2 on le retrouve, mais H2PO4- lors d'un dosage avec le NaOH, pourquoi reste-t-il acide à sa première ionisation ? Est-ce que c'est parce que la concentration de NaOH est trop faible ? Je trouve ca logique qu'il reste acide, mais dans le cas échéant est-il juste de dire qu'il y a une plus grande concentration de H+ que de OH-?
Merci d'avance pour vos réponses
En fait, pour faire plus simple, comment justifier le pH acide du H2PO4- sans utiliser le pka ?
La solution de H3PO4 est acide. Son pH dépend de la concentration, mais, quelle que soit cette concentration, il doit être de l'ordre de 0 à 1 en début de titrage.
A la fin ultime du titrage, quand les 3 H seront neutralisés, la solution contiendra Na3PO4 et son pH sera très élevé, voisin de 13 à 14.
Entre ce début et cette fin ultime, il va se passer beaucoup de choses.
Quand tu as ajouté exactement un nombre de moles de NaOH égal à la moitié du nombre de moles d'acide, le pH sera égal au premier pKa, donc 2.12.
Quand tu as ajouté un nombre de moles de NaOH égal à celui d'acide, le pH sera égal à la moyenne entre les deux pKa, donc (2.12 + 7.21)/2 = 4.66. La solution ne contient que des ions H2PO4- (et des ions Na+ bien sûr). Mais ces ions H2PO4- sont très légèrement acides, et libèrent donc un chouia de ions H3O+ en solution.
Quand tu auras ajouté un nombre de moles de NaOH égal à 1.5 fois le nombre de moles initial d'acide, le pH obtenu sera égal au 2ème pKa, donc 7.21. A ce moment la solution est constituée de ions H2PO4- et HPO42- en égale quantité, et de ions Na+ bien entendu.
Quand tu auras ajouté un nombre de moles de NaOH égal à 2 fois le nombre de moles de H3PO4 initial, ta solution ne contiendras que des ions Na+ et HPO42-. Et son pH sera égal à la moyenne des deux derniers pKa, donc (7.21 + 12.37)/2 = 9.79. La solution est basique, car un chouia des ions HPO42- réagit avec l'eau et libère quelques rares ions OH- ici et là.
Etc. Continue tout seul avec le 3ème atome H de l'acide phosphorique.
