pH d'une solution de H2PO4 et HPO4

[invite89508bf4]

Bonjour à tous,
un exercice de pHmétrie m'embête depuis plusieurs heures.. je bloque et ca me rend dingue !!
on me demande de calculer le pH d'une solution de H2PO4- et HPO4(2-) de concentrations chacune égale à 0.05molL-1
jusque là ca semble normal.. sauf que je trouve un pH de 7.2.. (déjà je ne sais pas s'il est bon :s) et comme c'est inférieur à 7.5 il faut prendre en compte l'autoprotolyse de l'eau. et c'est la que je coince.
Quelles réactions prendre en compte pour calculer la quantité de H3O+ totale ??
merci de votre aide !
bonne soirée !
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[moco]

Le pH de ta solution est égal au pK. Et tu n'as pas besoin de tenir compte de l'autoprotolyse de l'eau. Ne te fais donc pas de souci à ce sujet.

[invite89508bf4]

en fait, c'est explicitement demandé dans l'énoncé de prendre en compte l'autoprotolyse...
mais en tout cas merci de me confirmer que mon premier calcul est juste
auriez vous une idée du coup ??