Bonjour,
J'ai une lacune à propos du pH d'un sel en solution. J'ai la concentration à laquelle je dois relever le pH mais dois-je le faire dans l'eau déminéralisée ou dans l'eau du robinet ? Je suis étonnée de voir que j'ai une différence de presque 2 unités de pH en fonction de l'eau utilisée. Qulequ'un peut-il m'expliquer pourquoi (simplement)?
Merci à vous
bonjour Nini00
L'eau du robinet comporte des espèces variées en solution sels et gaz dissous. Pour l'eau déminéralisée si par exemple elle a été préparée sur résine échangeuse, elle peut comporter des protons en plus grande quantité.
Cordialement
rls
Merci pour ta réponse. Donc d'après toi mon résultat sera + "juste" avec laquelle?
La mesure de pH sur l'eau déminéralisée est toujours très difficile, car extrêmement sensible à tout. La moindre poussière peut te faire varier le pH de manière sensible.
Le principal problème est le CO2 dissout. Pour t'en affranchir, il faut travailler avec de l'eau fraichement bouillie.
Voilà pourquoi j'ai du mal à stabiliser mon pH! Merci pour ce conseil
Si tu as le matériel nécessaire a disposition, tu peux aussi travailler sous balayage/bullage de gaz inerte (argon, azote,...)
suis dans un tout petit labo.
Du coup j'ai testé mon analyse du pH dans l'eau du robinet, dans l'eau déminéralisée par résine et dans l'eau milli-U pour HPLC. Apparemment, plus l'eau est déminéralisée, plus le pH est acide.
C'est normal, plus l'eau est pure, plus elle est avide... et le CO2 de l'atmosphère s'y dissous rapidement et abaisse ton pH
Il faut prendre en compte aussi le fait que le pH est lié à la force ionique du milieu. Consulter ici http://fr.wikipedia.org/wiki/Force_ionique
et voir ici même la question de J3r3m http://forums.futura-sciences.com/thread185370.html
Cordialement
rls
