calcul de pH H2PO4-

[invite8ebadc5a]

j'ai un gros soucis! voir même je suis perdue.
je dois preparer une solution de 1 M en H2po4- afin d'effectuer un dosage par de la soude. Avt d'effectuer ce dosage, je dois determiner les especes majoritaires a l'equilibre et determiner le pH.

Pour det le pH et les especes maj, je pars de H3po4 qui se dissocie totalement en H2po4- et H+ et après pour trouver le pH, j'ai fait Ka/Co et j'ai vu que H2po4- est un acide faible donc le ph=3.6.
je sais pas si ma démarche est bonne et je suis perdue ac le H+.

dans le cas d'une preparation d"une solution diluée de H2PO4-( 10^-3 M), est-ce la meme chose ?
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[invite424fcbe6]

H₂Po₄^-est un ampholyte acide base

[invite424fcbe6]

Le pH=(pKaH3PO4+pKaH2PO4-)/2

[invite8ebadc5a]

oui mais je comprend pas pourquoi c'est un ampholyte dans ce cas ! l'acide phosporique intervient au depart ou pas pour preparer h2po4-?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite424fcbe6]

Ca depend , le pH de H₂PO₄^-seul, c'est la formule que je t'ai donné ci-dessus, on peut le faire en neutralisant la première fonction de l'acide phosphorique ou en dissolvant NaH₂PO₄dans de l'eau

[invite8ebadc5a]

je comprends pas trop je suis desolé !! il n'y a pas d'autres indications dans l'enoncé. Pour trouver les especes majoritaires a l'equilibre pour la solution de h2po4- a 1M, je vois pas du tout comment il faut faire !
pour moi l'ampholyte, c'est dans la solution diluée.

[invite424fcbe6]

Par définition , un ampholyte acide base est une espèce pouvant soit capté un proton ,soit un cédé un:
H₂PO₄^-+H₂O-->H₃PO₄+HO^-
et on a
H₂PO₄^-+H₂O-->HPO₄^2-+H₃O⁺

[invite8ebadc5a]

ok dc dans les 2 cas c un ampholyte alors? ca me parait biZarre que ca soit aussi simple !! lool parceque j'aurai pas 2 types dosage (h2po4- diluée et h2po4- concentré).

[invite424fcbe6]

Non , suivant comment tu dose , tu auras qu'un seul type de réaction