Bonjour a tous,
J'ai cet exercice mais je ne comprend pas comment faire!
On dissout un comprimé de 500mg d'aspirine Bayer dans 30 mL de méthanol.
On titre la solution par 28.0 mL de NaOH,0.1 M
a)Calculer le nombre de moles d'acide acétylsalicylique C9H8O4 contenu dans le comprimé
b)Calculer la masse d'acide acétylsalicylique présente dans le comprimé.
Merci d'avance pour votre aide
Bonsoir.
a) Tu as la masse du comprimé. Tu connais la formule dont tu déduis la masse molaire.
Il n'y a plus qu'à...
Duke.
J'y ait pensé mais je dois inclure le titrage dans la réponse,il faudrait pas faire Ca.Va=Cb.Vb?
L'aspirine est un acide faible noté AH qui réagit avec la soude selon AH + OH- -> A- + H2O
L'équivalence est obtenue quand on a mis juste autant de soude ( CbVb, avec C= 0.1 mol/ et Vb = 0.028L ) qu'il y avait d'acide au départ na donc CbVb = na = nombre de mol d'acide AH dans un comprimé...
Re-Comment je peux dire n'importe quoi certains jours...Envoyé par Duke Alchemist
En effet, le comprimé n'est pas composé à 100% d'acide acétylsalicylique..
Il te faut donc d'abord déterminer la quantité d'acide acétylsalicylique dans le comprimé via le dosage comme l'indique jeanne08 et comme tu y a pensé aussi apparemment.
Encore désolé
Duke.
