Exercice de chimie

[inviteb57fcaf3]

Bonsoir à tous..

J'ai un exercice de chimie à faire au quelle je n'ai vraiment rien compris; ce qui est embêtant ce que dès le début je suis bloqué donc si suite de l'exercice est comprise.

L'exercice est le suivant:
Un hydrocarbure A a pour masse molaire M=58,0 g.mol^-1. Il contient 82,8% en masse de carbone et 17,2% en masse d'hydrogène. Déterminer la formule brute de A puis en déduire sa formule semi-développée et son nom sachant que A est ramifié.

Merci à tous pour l'aide que vous pourrez m'apporter.
A bientôt.
ChoupieNamour
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[bvph]

Prends une mole de substance calcule la masse de carbone présente puis tu en déduis le nb de moles de carbone etc....

[moco]

Une mole de ton hydrocarbure pèse 58 g, et contient 82,8% en masse de carbone, ce qui fait 0.828 · 58 g = Fais le calcul ! Ce résultat est égal à combien de fois 12 g, qui est la masse atomique du carbone ? Le résultat (= ce nombre de fois) doit être un nombre entier, et c'est aussi le nombre d'atomes C qu'il y a dans ta molécule.
Tu fais pareil avec l'Hydrogène.

[inviteb57fcaf3]

Je suis désolé mais rien que pour le carbone j'ai fais 0,828 fois 58 et je trouve quelque chose que je ne devrais pas trouver. (48,024 car ensuite divisé par 12 me donne 4,002 qui n'est pas un nombre entier..)
J'ai énormément de mal en chimie comme on le remarque... =(

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Les pourcentages 82,8% ert 17,2% sont des valeurs un peu arrondies, qui ont été déterminées expérimentalement donc avec un peu ( très peu ) d'imprécisions. Tu trouves n = 4,002 atomes C dans la molécule , comme le nombre de C est un entier il s'agit de n = 4